化学反应方程式及其配平方法

初中学科 发布时间: 2018-01-31 18:32:53 浏览量: 12295

1、最小公倍数法

这个方法是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方法。

具体步骤

01 首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。

02 其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得的商值,就分别是它们所在化学式的系数。

03 然后,根据已经确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。

04 最后,验证反应式,看看配平是否正确。

举例说明

光看文字描述,同学们估计都是一头雾水的,下面就来看看考君举的这个例子,同学们也要跟着一步一步往下配平哦~

试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4Al——FeAl2O3

01 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4×312

02 根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为3(124)AI2O3的系数必须为4(12/3)即:3Fe3O4A1——Fe4A12O3

03 再配FeAL原子。由已配得的3Fe3O44Al2O3可知,FeAl的系数分别为98时,左右两边的FeAl的原子数才相等,故有:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

04 最后检验,得完整的化学方程式为:3Fe3O4+8Al======9Fe+4Al2O3

2、奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。

具体步骤

01 找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;

02 选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,选配适当系数,使之偶数化;

03 由已推得的系数,来确定其它物质的系数。

04 最后,验证方程式是否正确。

举例说明

配平FeS2O2——Fe2O3SO2

01 从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

02 反应式左边有O2,由乘法则可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶,而由加法则可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2,使之偶数化,则:FeS2O2——2Fe2O3SO2

03 由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2O2——2Fe2O3SO2,然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2O2——2Fe2O38SO2,最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS211O2======2Fe2O38SO2


3、代数法待定系数法

代数法也叫待定系数法。

具体步骤

01 abcd等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

02 根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数abcd……关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组:

03 解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。axbyczd=...

04 令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的abcd等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。

举例说明

配平Fe2O3CO——FeCO2

01 abcd分别为反应式中各物质化学式的系数:aFe2O3bCO——cFedCO2

02 依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须相等,列出abcd的关系式:对Fe原子有:2ac; 对O原子有:3ab2d;对C原于有:bd

03 的联立方程组,可得下列关系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

04 为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令d3,则a1b3c2。将abcd的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为:Fe2O33CO====2Fe3CO2

05 别忘了检验一下,确认方程式是否配平了。 须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b3c2,也可得到相同的配平式。


4、电子得失法

电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。

根据这一原理,电子得失法可以用于配平氧化一还原反应的化学方程式。

具体步骤

01 从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数。

02 使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

03 由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式。

举例说明

配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式: CuHNO3(浓)——Cu(NO3)2NO2↑H2O

01 从反应式看,HNO3为氧化剂,Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为:0+5+2+4Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

02 使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数:0+5+2+41CuHNO3——1Cu(NO3)22NO2H2O

03 据此,推断其它化学式的系数:反应式右边生成物多出2N原子,故必须在反应式左边再增加2HNO3才可使两边的N原子平衡,此时左边共有4HN03,为使两边的氢原子数相等,右边H2O的系数应配为2,于是得:Cu4HNO3——Cu(NO3)22NO22H2O

04 氧原子未作考虑,但所有系数均已确定了,故还得最后验证一下,若两边的氧原子平衡了,则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu4HNO3======Cu(NO3)22NO2↑2H2O


5、归一法

找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。

具体步骤

01 NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

02 反应中的N原子和H原子分别转移到NOH2O中,

03 由右端氧原子总数推O2系数

举例说明

01 FeS2O2——SO2Fe2O3

02 MgHNO3——Mg(NO3)2NH4NO3H2O

03 NH4NO3——N2O2H2O

04 FeSKMnO4H2SO4——K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2OS↓


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