初中化学方程式的计算技巧总结!

初中学科 来源:网络资源 发布时间: 2018-05-22 11:34:02 浏览量: 41884

化学方程式的计算依据是质量守恒定律

1、化学方程式的书写步骤

1) 写:正确写出反应物、生成物的化学式

2) 配:配平化学方程式

3) 注:注明反应条件

4) 标:如果反应物中无气体(或固体)参加,反应后生成物中有气体(或 固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体(或固体参加反应,则此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气生气不标“↑”,有固生固不标“↓”。

2、根据化学方程式进行计算的步骤

1) 设:根据题意设未知量

2) 方:正确书写有关化学反应方程式

3) 关:找出已知物、待求物的质量关系

4) 比:列出比例式,求解

5) 答:简要的写出答案

3、化学方程式计算口诀

化学方程式要配平,需将纯量代方程;

量的单位可直接用,上下单位应相同;

遇到有两个已知量,应找不足来进行;

遇到多步的反应时,关系式法有捷径。

4、有关化学方程式计算的常用公式

【习题练习】

1现有640tFe2O380%赤铁矿石,炼制过程中Fe2O3利用率为90%理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为()

A336t B224t

C206 t D112t

【答案】A

【解析】设可炼出含杂质2%的生铁质量为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 112

640t×80%×90% 14%x

x=336t

答案:A

【点评】本题难度不大,考查含杂质物质的化学方程式的计算,注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键.

2、有5.6g不纯的铁与足量盐酸反应放出0.2g氢气。则铁中的杂质可能是( )

AAlMg BMgZn

CAlZn DZnCu

【答案】BC

【解析】由反应Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑、Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑、Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑、2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑,Cu不反应,可得相同质量金属与足量酸反应生成氢气由多到少依次为AlMgFeZnCu。那么杂质就可以是一种比Fe多和一种比Fe少的金属配合。因此选BC

【考点】化学方程式计算,金属活动性

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