高中化学公式大全?学会这些公式轻松记

高中化学不同于初中化学,高中化学开始接触有机化学,公式越来越多,内容也越来越复杂。不少同学都希望有一个高中化学公式大全,好让自己能随时派上用场。但是任何书面上的东西不如放进我们的脑海里来的实在。今天我在这里给大家总结一些化学公式的记忆小技巧帮助大家轻松记忆化学方程式,告别化学公式大全。1、理解方程式。化学方程式是化学反应的书面体现,繁杂的公式不利于记忆的时候,不如记下该方程式的反应过程以及反应现象,通过记住化学反应来记住化学方程式。2、记下化学方程式的关键物。以官能团为例。一个繁杂的化学方程式,甚至你连它是什么物质你都哦不知道。但是你能通过官能团来判断它的化学性质,从而了解化学反应。3、手动配平方程式。不少同学认为配平方程式十分麻烦和复杂。确实配平一个复杂的方程式必须要细心否则很容易出现计算失误。于是不少同学选择直接摘抄书上已经配平好的方程式,或者是直接死记硬背。这样往往没有效果,一旦遗忘做题时就手足无措了。在这里建议大家方程式都自己手动配平,一来可以加深自己对化学反应的理解,二来可以增加自己的记忆。4、多练。化学方程式在每道题上几乎都有运用。那么多方程式,哪个是解这道题的呢?这就是要多练多做。在学习了新的方程式后,大脑记忆只是其一,你在题目中多去运用也是加深记忆的好方法,而且这样的记忆会更加深刻,不易遗忘,各位同学万万不能只背而不去运用。这样你花心思倍的方程式不用多久就会遗忘。以上4点是我根据自身对化学的学习总结出的一些小技巧,学会这些小技巧,应该能帮助同学们记忆化学方程式。只要多记多练,相信高中化学公式大全不久就能印在你的脑海里了。

高中学科 发稿时间:2019-04-30 11:33:45
怎样学好化学,让学霸君来教你

对我来说,学化学是真的好难,很多时候把书本看了很多遍,感觉自己还是有很多不懂的,所以怎样学好化学呢?在同桌的帮助下,我跟着他接触到了学霸君这款一对一在线学习的软件,真的很是不错,在老师在线教导中,我的化学从难以理解到现在能够独立的习题了,它对我的帮助是真的很大。怎样学好化学,现在就让学霸君来告诉你吧。在高中时,化学的难度已经提升了,对于这种相对抽象的学科,并不是每个学生都能理解的,比如像我,学习起来特别吃力,想要理解真的很难,靠在课堂上的听课,真的是难以达到学会的目的。而且在课堂上,老师不可能因为你一个人而影响大家的进度,这样的话,对于一些学生来说,只能是越学越学不会,越学越难懂,最后也就只能是放弃了。可是物理需要结业考试,还需要高考,轻易放弃,对学生的学业一点好处也没有。所以这时候,只能是咬牙坚持。在这种情况下,学霸君一对一教辅提出了解决办法,学霸君一对一教辅开设了物理辅导这一栏,聘请国内金牌教师,运用AI技术来帮助我们脱离题海战术。学霸君一对一的教师有着多年的教学年龄,能够为我们制定一套完整的学习体系,帮助我们成绩步步高升,从经典例题的基础慢慢讲起到重难题的讲解让我对于化学的学习游刃有余。不仅如此,在生活中我们也要学会对化学的反复自我检查,对所学内容进行反复应用,这是巩固记忆的必要步骤。一个人的一生见过、理解过无数的事物,但只有那极少数人经常反复作用在我们头脑中,而且反复应用的事物,我们才能记住。所以同学们都应有计划做好安排,不断巩固自己的记忆。很多同学都觉得化学是一门比较难学的学科,因为化学不是单靠死记硬背就可以学会的。如今学霸君推出化学辅导课程,真正让学生理解并掌握技巧,从中得到质的提升。怎样学好化学?现在就让学霸君来告诉你,让你在线就能学习化学,让化学不再成为自己的困扰学科。

高中学科 发稿时间:2019-03-08 10:23:39
学霸君教你高中化学怎么学好

上初中的时候我觉得化学很简单不需要怎么学,但是上了高中我发现我初中的化学基础很不好,现在的化学对我来说真的很困难,高中化学怎么学好,这是我现在最大的烦恼。但是随着教学模式的改变,我知道可以自己找辅导班,而学霸君就是我最好的选择。众所周知,一对一辅导最突出的地方是每一位老师在该时间段内只负责一位学生的学习,将所有的精力都集中在这一位同学身上,因材施教让老师的辅导更有针对性,这是一对一辅导受欢迎的重要原因。而学霸君一对一凭借扎实的“硬件教学”成为行业佼佼者。而且,学霸君充分利用人工智能与大数据等高新技术,搭建国内首家基于自然语言处理的AI教学系统,其中,学霸君APP已有6000万学生用户超过60亿次搜题记录。这个惊人的数据也从一个侧面说明了一对一辅导哪家好。而用户留下的庞大数据成为学霸君个性化教学的基础,学霸君AI教学系统通过收集数据,全面分析学生学习状况,建立独属于每一个学生的学习体系,根据每个学子不同的学习能力,提供了个性化的解决方案,并随时反应学生们的作业情况,使我们自己对于自己知识的掌握程度有较为清晰明了的感受。也正因为如此,学霸君能够成为我们这些学生的忠实伙伴。然后最后一个原因就是学霸君的随时随地都可以学的优势,高中化学怎么学好,不再是我的烦恼。只要手机上下载好学霸君的APP即可随时学化学。并且在手机上也可以接受一对一的辅导化学。这可谓是我学习化学的一个得力助手。于是,我就开始为我的同学们介绍学霸君,使用过的同学们都是给的很好的评价。用好学霸君,解决我学习化学的问题。正是因为上面的三个原因——师资、人工智能教学模式和随时随地学。学霸君让我看到了高中化学能怎样学好。选择学霸君,学好你想学好的任何一科。所以,你还在等待什么?

高中学科 发稿时间:2019-02-12 10:52:36
高中化学怎么学好,学霸君给你答案

对于刚刚升入高中的很多朋友来说,可能高中化学怎么学好成为了他们的问题。初中刚刚接触了化学的一些基础知识,高中感觉就进入了一个新天地,那么高中化学怎么学好呢?选择学霸君,在这里相信我们会找到答案。从初中进入高中,化学这门学科真的成为了我的一个大难题,一大堆的化学反应方程式,还有各种反应原理,仪器,各种元素符号,现在想起来都还觉得头痛。刚刚开始学习的时候,还没有什么感觉,后来第一次考试,看着自己的分数,说实话,还是被打击到了。回家的时候和妈妈商量了一下,还是决定选择学霸君的在线辅导来拯救一下我的化学。在学霸君上学习一段时间,虽然说没有很大的进步,但是却发现自己学习化学的时候不再像以前一样找不到方向了,在做题的时候知道怎样去推导,从哪里入手。学霸君最突出的特点就是它建立了四级细分知识体系,将学科知识点细分到极致,让学生的脑海里构建出“知识树”。此外,学霸一对一还建立了立体化题库,对考点系统拆解,对薄弱知识点,举一反三强化训练,并通过智能测评、试卷分析,定位不同阶段的学习目标,针对性训练,有的放矢补习。而且学霸君的老师都是经过千挑万选,层层把关来自全国各地的优秀老师,他们汇聚在一起组成学霸君强大的教研团队,深入研读国家考试政策及教育理念,致力于教学研究和课程改革,敏锐洞察考试方向,打造体系化教学产品。有这样一批师资队伍,学霸君受到好评自然是不言而喻。其实化学这门学科只要找对了方法,学会了解题技巧,还是不难的。但是这些的前提条件都是自己要掌握好基础知识,就像俗话说的,基础不牢,地动山摇。所以如果是在学习化学的路上遇到了困难,那就像我一样选择学霸君,先把基础补牢固,然后再继续深入学习。

高中学科 发稿时间:2019-01-28 09:46:19
学霸君教你学高中化学

我们都是经历过中考的人,从初中我们就开始学化学了,初中化学就是我们高中化学的铺垫石,学好化学就应该从初中开始。但是初中化学没学好,而且马上要高三了,发现化学还是没学好,心里真的是十分着急,但是听了我的化学学霸好友的建议,也就是学霸君一对一辅导,虽然会花钱来补习,但是父母为了自己的梦想,是没有在乎这些的金钱,所以我也不敢辜负我的父母。学霸君真的是我的一个正确的选择。据我化学学霸好友的简单介绍,我就知道这是一款针对像我们一样的中小学学生培训而量身打造的在线一对一辅导平台。学霸君一对一家教服务采用切片式课程和关卡式教学设计,定位我们的知识薄弱点,为我们每一位学生量身定制学习方案,实现学习路径可规划。之后我就直接下载学霸君app,让我在学习中更方便,让作业也变得更的简单,这种补课方式让我感觉学的很轻松,不在有压迫感。根据了解,学霸君1对1应用先进技术,在上高中化学补习班的网上课程时,它是实现真人在线互动,塑造真实的化学课程教学场景。同时,在上高三化学补习班,这是改变了与其他教学平台的“题海战术”的模式,而是先给我们建立化学四级细分知识体系,将化学学科知识点细分到极致,让学生的脑海里构建出完善的化学知识点的“知识树”。这里的老师也是层层严选好老师,通过多重标准,为每一位学生严选懂政策、懂学生、懂考试、更懂家长的授课老师。生活中的老师要求面对面教学,而学霸君一对一就不一样,它主要是网络教学,首先会让你免费试听,在你满意后再付费。它会为我们量身定制一套合理的方案,因材施教,一个学生一套专属课程。若是对教学不满意,老师也是随时可以更换的。所以它能为我们找到更加合适我们的老师,让我们在学习上更上一层楼。上了这个高中化学补习班之后,真的是改变了我之前的学习的方法,建立了化学知识体系之后,做题更加有效率,正确率也高。找到时候自己的方法才是好的方法,这次高中化学补习班上得我受益匪浅。让我们在往后的学习生活受益匪浅,让我们更加有自信的迈入我们理想的高校!

高中学科 发稿时间:2019-01-17 11:07:51
高中化学怎么学好?学霸君给你满意的答复

无论是高一高二处于知识学习的阶段,还是高三复习的冲刺阶段,有许多理科高中生一直有着这样的疑问,高中化学怎么学好?高中化学怎么学好这个问题长久以来一直是理科高中生的难题,因为化学这门学科从初中到高中难度加深较大,完全颠覆了学生在初中认为化学简单易学的印象。许多高中学生想要提高自己的化学水平首先想到的是一对一面对辅导,然而这种传统补课方式其实早已落伍,效率低花费高等问题屡见不鲜,正当广大高中学子感觉手足无措时,教育品牌学霸君早已经凭借几大优势占据了线上教育的主导地位...师资力量 谈及教育品牌、补课、辅导等诸如此类的话题,家长和学子最关心的问题莫过于师资力量。强大的师资力量正是学霸君能在教育行业领先的资本,学霸君的教师大部分来自北京大学、清华大学、上海交通大学等全国名校,高水平的师资力量确保教育品质,还有来自全国各地的3000多位名师为用户学子保驾护航。互联网在线辅导区别于传统一对一教育辅导模式,学霸君互联网在线辅导显然更具优势。通过网络,利用手机、电脑等上网工具老师可与学生进行在线面对面教学,让学生随时随地,想学就学。高新技术线上辅导平台有许多,掌握和利用好最新技术却不是每家都能做到的。学霸君拥有AI教学系统,智能还原分析学生学习行为轨迹,给出最科学效率的指导,让老师能够为学生带来最高效、个性化的指导教学。学霸君上线至今,五万余名付费用户好评如潮,签约续费率接近九成。有着行业内领先的巨大优势,用户良好的口碑,相信广大学子高中化学怎么学好这一问题,学霸君能够给大家一个满意的解决方案。

高中学科 发稿时间:2019-01-14 09:35:34
化学能否满分,全靠这篇规律总结!

初中阶段的化学知识有规律可寻,来看吧! 01金属活动性顺序  金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 1.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。 2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。 3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁02金属+酸→盐+H2↑  1.等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 03干冰不是冰,是固态二氧化碳  水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;  纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。04物质的检验1.酸(H+)检验 方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。 方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。 方法3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。 2.碱(OH-)的检验 方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。 方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。 方法3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。 方法4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。 3.CO32- 或HCO3-的检验 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 4.铵盐(NH4+) 用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 05金属+盐溶液→新金属+新盐 1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 3.在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。 06物质燃烧时的影响因素  1.氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。 2.氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。 3.氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。 4.物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 07影响物质溶解的因素 1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 08元素周期表的规律1.同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 09原子结构知识中的八种决定关系  1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 2.质子数决定元素的种类 3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。 5.原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 7.原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数 8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数。10初中化学实验中的“先”与“后” 1.使用托盘天平时,首先要调节平衡。调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。 2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。 3.制取气体制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。 4.固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。 5.试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。 6.氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。 7.稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。 8.分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。 9.中和滴定在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。 10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 11.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 12.金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 11反应中的一些规律  1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子,但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体 2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。 溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O) 3.可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑ 酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 12实验中的规律  1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 3.凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 5.凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。 6.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。 7.凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。 8.凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 9.凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。 10.凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。 11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”。

高中学科 发稿时间:2018-03-22 10:30:53
高考化学二轮复习的30个易错知识点汇总

你的错题本上有下面这30个知识点么?没有的赶快记下来! 1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol电子发生转移? 11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应? 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS? 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存? 正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应? 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同? 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆? 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应? 21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2? 错误,Fe2+和Br2不共存? 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在? 错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小? 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸? 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4? 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA? 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA? 25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性? 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等? 26.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强? 错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+? 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得? 错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成? 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;? 错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应

高中学科 发稿时间:2018-03-13 16:12:48
划重点!化学老师推荐: 这24个精华知识点一定要背

借助化学小口诀,记知识更稳妥!本文的24个精华知识点是一位资深化学老师要求学生必须背的,各位同学还不赶紧收藏?1.基本反应类型 化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价(正价) 一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。 3.实验室制取氧气的步骤 "茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查":检查装置的气密性 "装":盛装药品,连好装置 "定":试管固定在铁架台 "点":点燃酒精灯进行加热 "收":收集气体 "离":导管移离水面 “熄":熄灭酒精灯,停止加热。 4.用CO还原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理” "一通"先通氢气,"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后,先熄灭酒精灯,"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气,防止CO污染环境。 5.电解水的实验现象 “氧正氢负,氧一氢二” 正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。 6.组成地壳的元素 养闺女(氧、硅、铝) 7.原子最外层与离子及化合价形成的关系 “失阳正,得阴负,值不变" 8.化学实验基本操作口诀 固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。 9.金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)  Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 10."十字交叉法"写化学式 正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错 11.过滤操作口诀 斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。 12.实验中的规律 ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验,最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是”一通、二点、三灭、四停" 13.反应规律 置换反应①金属单质 +  酸 →盐  +  氢气 ②金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 ③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 14.金属+酸→盐+H2↑中 ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。 15.金属+盐溶液→新金属+新盐中 ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 16.催化剂 一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 17.氧化剂和还原剂得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂) 18.除杂、排空气、检验 用洗气瓶除杂的连接:长进短出用洗气瓶排水。收集气体的连接:短进长出。用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出。实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气 实验检验原则:先验水,后验其它 19.制氧气 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 20.集气 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。 21.电解水 正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 22.化合价口诀 常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 23.化合价口诀二 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 24.盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶,只有钾钠铵钡溶。

高中学科 发稿时间:2018-03-09 16:24:37
高中化学方程式配平经典题目 果断收藏

    高中化学方程式配平在化学学习中非常重要,同学们需多加练习掌握配平技巧。以下是小编整理的化学方程式配平常见题目。   1 化学方程式配平题目——经典例题   1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3   第一步:配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步:配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步:配平的化学方程式:   8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3   2、例如:Fe2O3 + CO——Fe + CO2   所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2   再观察上式:左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2   这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号。即   Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2   3、例:配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2   第一步:配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步:配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步:配平后的化学方程式:   4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2   4、例:配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2   第一步:在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步:配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步:配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步:配平氧原子。配平后的化学方程式为:   4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2   5、例:配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O   第一步:配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O   第二:利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步:去分母,即全部乘2。得配平的化学方程式:   2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O   2 高中化学方程式配平题目——练习题   1、下列化学方程式配平正确的是   A2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O   B2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O   C2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O   D2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O   2、配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应   KMnO4+SO2+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4   KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH   KMnO4+KNO2+→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O   KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S↓+H2O   KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O   KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O   KMnO4+NaOH+PH3→K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O   KMnO4+FeCl2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O   3、配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化还原反应   K2Cr2O7+C+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O   KI+K2CrO4+HCl→CrCl3+KCl+I2+H2O   K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O   K2Cr2O7+KI+→CrPO4+K3PO4+I2+H2O   4、配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应   Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O   FeSO4+HNO3→H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O   Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O   As2S3+HNO3→H3AsO4+S+NO2+H2O   P+HNO3→H2O→H3PO4+NO   P+HNO3→H3PO4+NO2+H2O   AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O   As2O3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO   Cu2S+HNO3→S+NO+Cu(NO3)2+H2O   Cu2S+HNO3→H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O   FeS2+HNO3→Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O   Fe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O   Fe3C+HNO3→CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O   5、配平下列氧化-还原反应   KNO2→K2O+NO+O2   P+KOH+H2O→PH3+KH2PO2   FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4   P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4   P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4   HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4   Fe(OH)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaCl+H2O   CrCl3+KMnO4+H2O→K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7   PbO2+H2SO4→PbSO4+O2+H2O   AsH3+AgNO3+H2O→As2O3+Ag+HNO3   NH4ClO4→N2↑+HCl↑+O2↑+H2O   NH4NO3→N2+NO2+H2O   NH4NO3→N2+HNO3+H2O   S+KOH→K2S+K2SO3+H2O   NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   F2+NH3→NH4F+N2   FeS2+O2→Fe2O3+SO2   Cu(IO3)2+KI+H2SO4→CuI↓+I2+K2SO4+H2O   6、配平下列含x的氧化还原反应   S+Ca(OH)2→CaS2O3+CaS·Sx+H2O   Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O   NOx+NH3→N2+H2O

高中学科 发稿时间:2018-03-08 16:55:21

— 没有更多内容了 —

学霸君1对1的课程规划师会在3天内联系您。
请注意接听来自010/021开头的号码!