化学能否满分,全靠这篇规律总结!

初中阶段的化学知识有规律可寻,来看吧! 01金属活动性顺序  金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 1.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。 2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。 3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁02金属+酸→盐+H2↑  1.等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 03干冰不是冰,是固态二氧化碳  水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;  纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。04物质的检验1.酸(H+)检验 方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。 方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。 方法3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。 2.碱(OH-)的检验 方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。 方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。 方法3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。 方法4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。 3.CO32- 或HCO3-的检验 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 4.铵盐(NH4+) 用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 05金属+盐溶液→新金属+新盐 1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 3.在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。 06物质燃烧时的影响因素  1.氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。 2.氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。 3.氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。 4.物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 07影响物质溶解的因素 1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 08元素周期表的规律1.同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 09原子结构知识中的八种决定关系  1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 2.质子数决定元素的种类 3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。 5.原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 7.原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数 8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数。10初中化学实验中的“先”与“后” 1.使用托盘天平时,首先要调节平衡。调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。 2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。 3.制取气体制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。 4.固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。 5.试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。 6.氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。 7.稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。 8.分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。 9.中和滴定在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。 10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 11.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 12.金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 11反应中的一些规律  1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子,但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体 2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。 溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O) 3.可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑ 酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 12实验中的规律  1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 3.凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 5.凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。 6.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。 7.凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。 8.凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 9.凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。 10.凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。 11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”。

高中学科 发稿时间:2018-03-22 10:30:53
高考化学二轮复习的30个易错知识点汇总

你的错题本上有下面这30个知识点么?没有的赶快记下来! 1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol电子发生转移? 11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应? 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS? 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存? 正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应? 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同? 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆? 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应? 21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2? 错误,Fe2+和Br2不共存? 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在? 错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小? 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸? 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4? 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA? 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA? 25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性? 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等? 26.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强? 错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+? 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得? 错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成? 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;? 错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应

高中学科 发稿时间:2018-03-13 16:12:48
划重点!化学老师推荐: 这24个精华知识点一定要背

借助化学小口诀,记知识更稳妥!本文的24个精华知识点是一位资深化学老师要求学生必须背的,各位同学还不赶紧收藏?1.基本反应类型 化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价(正价) 一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。 3.实验室制取氧气的步骤 "茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查":检查装置的气密性 "装":盛装药品,连好装置 "定":试管固定在铁架台 "点":点燃酒精灯进行加热 "收":收集气体 "离":导管移离水面 “熄":熄灭酒精灯,停止加热。 4.用CO还原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理” "一通"先通氢气,"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后,先熄灭酒精灯,"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气,防止CO污染环境。 5.电解水的实验现象 “氧正氢负,氧一氢二” 正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。 6.组成地壳的元素 养闺女(氧、硅、铝) 7.原子最外层与离子及化合价形成的关系 “失阳正,得阴负,值不变" 8.化学实验基本操作口诀 固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。 9.金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)  Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 10."十字交叉法"写化学式 正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错 11.过滤操作口诀 斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。 12.实验中的规律 ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验,最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是”一通、二点、三灭、四停" 13.反应规律 置换反应①金属单质 +  酸 →盐  +  氢气 ②金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 ③金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 14.金属+酸→盐+H2↑中 ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。 15.金属+盐溶液→新金属+新盐中 ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 16.催化剂 一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 17.氧化剂和还原剂得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂) 18.除杂、排空气、检验 用洗气瓶除杂的连接:长进短出用洗气瓶排水。收集气体的连接:短进长出。用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出。实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气 实验检验原则:先验水,后验其它 19.制氧气 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 20.集气 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。 21.电解水 正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 22.化合价口诀 常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 23.化合价口诀二 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 24.盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶,只有钾钠铵钡溶。

高中学科 发稿时间:2018-03-09 16:24:37
高中化学方程式配平经典题目 果断收藏

    高中化学方程式配平在化学学习中非常重要,同学们需多加练习掌握配平技巧。以下是小编整理的化学方程式配平常见题目。   1 化学方程式配平题目——经典例题   1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3   第一步:配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步:配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步:配平的化学方程式:   8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3   2、例如:Fe2O3 + CO——Fe + CO2   所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2   再观察上式:左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2   这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号。即   Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2   3、例:配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2   第一步:配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步:配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步:配平后的化学方程式:   4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2   4、例:配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2   第一步:在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步:配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步:配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步:配平氧原子。配平后的化学方程式为:   4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2   5、例:配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O   第一步:配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O   第二:利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步:去分母,即全部乘2。得配平的化学方程式:   2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O   2 高中化学方程式配平题目——练习题   1、下列化学方程式配平正确的是   A2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O   B2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O   C2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O   D2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O   2、配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应   KMnO4+SO2+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4   KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH   KMnO4+KNO2+→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O   KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S↓+H2O   KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O   KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O   KMnO4+NaOH+PH3→K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O   KMnO4+FeCl2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O   3、配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化还原反应   K2Cr2O7+C+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O   KI+K2CrO4+HCl→CrCl3+KCl+I2+H2O   K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O   K2Cr2O7+KI+→CrPO4+K3PO4+I2+H2O   4、配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应   Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O   FeSO4+HNO3→H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O   Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O   As2S3+HNO3→H3AsO4+S+NO2+H2O   P+HNO3→H2O→H3PO4+NO   P+HNO3→H3PO4+NO2+H2O   AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O   As2O3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO   Cu2S+HNO3→S+NO+Cu(NO3)2+H2O   Cu2S+HNO3→H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O   FeS2+HNO3→Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O   Fe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O   Fe3C+HNO3→CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O   5、配平下列氧化-还原反应   KNO2→K2O+NO+O2   P+KOH+H2O→PH3+KH2PO2   FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4   P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4   P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4   HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4   Fe(OH)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaCl+H2O   CrCl3+KMnO4+H2O→K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7   PbO2+H2SO4→PbSO4+O2+H2O   AsH3+AgNO3+H2O→As2O3+Ag+HNO3   NH4ClO4→N2↑+HCl↑+O2↑+H2O   NH4NO3→N2+NO2+H2O   NH4NO3→N2+HNO3+H2O   S+KOH→K2S+K2SO3+H2O   NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   F2+NH3→NH4F+N2   FeS2+O2→Fe2O3+SO2   Cu(IO3)2+KI+H2SO4→CuI↓+I2+K2SO4+H2O   6、配平下列含x的氧化还原反应   S+Ca(OH)2→CaS2O3+CaS·Sx+H2O   Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O   NOx+NH3→N2+H2O

高中学科 发稿时间:2018-03-08 16:55:21
4个高中化学重要的定量实验!

综观近几年高考,有关定量实验的考题时常出现在高考卷中,命题的方式是定量与定性相结合,题型以填空、简答为主。定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力,还考查考生的数据处理能力。高中化学中最重要的定量实验有:①一定物质的量浓度溶液的配制;②中和热的测定;③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定;④中和滴定等。下面对这四个定量实验作简要的解读。 1.一定物质的量浓度溶液的配制【实验仪器】容量瓶、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。(1)计算:根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积;(2)称量或量取;(3)溶解:往小烧杯中放入溶质,加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌溶解。(但用98%浓硫酸配制溶液时,一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中,边倒边搅拌)(4)转移:将溶解的溶液冷却至室温,沿玻璃棒注入容量瓶;(5)洗涤:用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次,并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中;(6)定容:向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米,改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水,直到凹液面最低点与刻度线相切;(7)装瓶:将溶液转入试剂瓶,贴好标签放在指定位置存放。【注意事项】(1)容量瓶在使用前要检验是否漏水;(2)转移溶液要用玻璃棒引流;(3)只能配制容量瓶上规定的容积的溶液,溶液温度需与标注温度相仿。(4)配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中,要及时倒入指定的细口瓶中。(5)定容时,仰视读刻度,液面会看低,所加水量增大,浓度变小;反之,俯视浓度变大。(6)用胶头滴管滴加蒸馏水时,若液面过了刻度线,就宣布实验失败,重做实验。【误差分析】可能引起误差的操作c(mol∙L-1)天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀偏高试剂与砝码的左右位置搞错偏低量取液体溶质(如浓硫酸)时,俯视读数偏低定容时俯视刻度线偏高所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容偏高转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶偏低溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外,使溶质减小偏低容量瓶在使用前,用蒸馏水洗净,在瓶内有少量水残留无影响定容摇匀后,静止时发现液面低于刻度线,再加水到刻度线偏低如配制氢氧化钠溶液,用滤纸称量氢氧化钠偏低2. 中和热的测定 【实验用品】大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、2个量筒(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0.50mol.L-1盐酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。【实验原理】在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。实验中通过酸碱中和反应,测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ.mol-1。1、在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,然后在两大小烧杯间隙填满泡沫或纸条,烧杯上用泡沫塑料作盖板,盖板孔上插入温度计和玻璃搅拌棒。2、用量筒量取50ml HCl(aq)倒入小烧杯中并测量HCl(aq)温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3、用另一量筒量取50ml NaOH(aq),并用温度计测量NaOH(aq)的温度,记入下表。4、把带有硬纸板(泡沫塑料板)的温度计、环形玻璃搅拌器放入小烧杯中,并把量筒中的NaOH(aq)一次性倒入小烧杯(注意:防止溅出)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,准确读取混合溶液的最高温度。记入下表。5、重复实验两次,取测量所得的平均值,做计算的依据。6、根据实验数据计算中和热。(1)0.5mol/L HCl(aq)和0.55mol/L NaOH(aq)因为是稀溶液,密度近似于水的密度,故m(HCl)= ρHCl·VHCl = 1g/ml×50ml = 50gm(NaOH)= ρNaOH·VNaOH = 1g/ml×50ml = 50g(2)中和后生成溶液为稀溶液,其比热近似于水的比热C = 4.18J/g·℃,由此可以计算出50mlHCl(aq)和50mlNaOH(aq)发生反应时放出的热量为:Q=Cm△tQ:中和反应放出的热量M:反应混合液的质量C:反应混合液的比热容△t:反应后溶液温度的差值Q放 =(m1+m2)·C·(t终—t始)Q放 = 100g·4.18J/g·℃·(t终—t始)℃即Q放 = 0.418(t终—t始) KJ(3)中和热为生成1molH2O(l)时的反应热,现在生成0.025molH2O(l),(4)所以△H=-[0.418(t终—t始)]/0.025(KJ/mol)实验数据记录:实验次数起始温度t始/℃终止温度t终/℃温度差(t终-t始)/℃ HClNaOH平均值 1 2 3 【注意事项】(1)为了保证50mL0.50mol.L-1盐酸完全被氢氧化钠溶液中和,采用50mL 0.55mol.L-1NaOH溶液,使碱稍稍过量。(2)实验过程中一定要隔热保温,减少误差。(3)必须使用稀的强酸与稀的强碱反应。【思考】1、大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么?对此装置,你有何更好的建议?2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?3、酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?4、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量?若用HCl过量行吗?5、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸,所测结果是否会有所变化?为什么?6、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液,所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?答案:1、两杯口相平,可使盖板把杯口尽量盖严,从而减少热量损失;填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确。2、因为该温度计还要用来测碱液的温度,若不冲洗,温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失,故要冲洗干净;冲洗后的溶液不能倒入小烧杯,若倒入,会使总溶液的质量增加,而导致实验结果误差。3、因为本实验的关键是测反应的反应热,若动作迟缓,将会使热量损失而使误差增大。4、为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和,采用0.55mol/LNaOH溶液,使碱稍稍过量。不宜使盐酸过量,原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。5、会有所变化。因为醋酸为弱电解质,其电离时要吸热,故将使测得结果偏小。6、否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量,其数值与反应物的量的多少无关,故所测结果应基本和本次实验结果相同(若所有操作都准确无误,且无热量损失,则二者结果相同)。3. 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定【实验仪器】托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。【实验原理】硫酸铜晶体中结晶水的质量分数=(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)(1)研磨:在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(2)称量:准确称量坩埚质量和硫酸铜晶体质量。(3)加热:将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上,用酒精灯缓慢加热,同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体,直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末,且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却。(4)称量:冷却后,称量坩埚和无水硫酸铜的质量。(5)再加热称量:把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热,然后放在干燥器里冷却后再称量,记下质量,到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。(6)计算。【注意事项】(1)硫酸铜晶体必须研细;(2)加热后的固体必须在干燥器中冷却,以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去);(3)两次称量间质量差须小于0.1g;(4)不能用试管代替坩埚;(5)加热要充分但不“过头”(否则CuSO4也会分解,使测得值偏高)。【误差分析】设硫酸铜晶体组成CuSO4·xH2O,m1为坩埚和晶体的质量,m2为加热后冷却称量所得坩埚与粉末的质量。原理:产生误差的原因及误差分析:(1)称量的坩埚不干燥:加热后水分蒸发,这样实验过程减少的质量包括晶体中结晶水的质量和坩埚带有水的质量两部分,因计算时将实验过程减少的质量看作结晶水的质量,这样该过程计算时代入的m1—m2的值偏大,则计算出的w或x偏大。(2)晶体表面有水:加热后水分蒸发,原理同(1),使得m1—m2的值偏大,则w或x偏大。(3)晶体不纯,含有不挥发杂质:加热后不挥发性杂质不分解,只有其中的硫酸铜晶体分解,使得m1—m2的值偏小,则w或x偏小。(4)晶体未研成细粉末:加热时由于晶体颗粒太大,使得颗粒内部的结晶水不能失掉,导致m1—m2的值偏小,则w或x偏小。(5)粉末未完全变白就停止加热:粉末未完全变白说明结晶水未完全失掉,导致m1—m2的值偏小,则w或x偏小。(6)加热时间过长,部分变黑,说明CuSO4已发生分解:CuSO4 =(△)CuO+SO3↑,使得m1—m2的值偏大,则w或x偏大。(7)加热后在空气中冷却:加热后在空气中冷却,会使CuSO4又结合空气中的水蒸气,使得m1—m2的值偏小,则w或x偏小。(8)加热过程中有少量晶体溅出:晶体溅出,使得m1—m2的值偏大,则w或x偏大。(9)两次称量相差>0.1g:两次称量相差>0.1g,说明结晶水未完全失掉,使得m1—m2的值偏小,则w或x偏小。4.中和滴定【实验原理】用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。实质:H++OH-=H2O公式:a. n(H+)=n(OH-)b.c(H+)V(H+)= c(OH-)V(OH-)【实验仪器】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。【实验关键】①准确量取酸液和碱液的体积;②选择适宜的指示剂准确判断滴定终点。(1)滴定前的准备工作①洗涤滴定管。依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。②检查滴定管是否漏水,操作中活塞转动是否灵活。③用待装溶液润洗滴定管2~3次,以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。(2)滴定(以已知标准酸液滴定未知碱液为例)①准备标准酸溶液:注酸液→赶气泡→调节液面(在“0”或“0”以下)→记录读数。用同样的方法把碱式滴定管准备好并记下读数。②量取待碱液:取碱溶液→放入锥形瓶→滴加指示剂。把锥形瓶放在酸式滴定管下,垫一张白纸。③操作:左手控制滴定管活塞,右手不断振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。边滴边振荡→滴加速度先快后慢→注意指示剂的变化→判断终点(半分钟不再变化)→记下V(终)读数。(3)重复滴定2~3次,计算平均值。【误差分析】中和滴定过程中,容易产生误差的6个方面:①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶);②气泡;③体积读数(仰视、俯视)俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小;④指示剂选择不当;⑤杂质的影响;⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下:(1)滴定前,在用蒸馏水洗涤滴定管后,未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前,用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时,移液管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时,移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视。(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂,最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)(8)滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后,滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数,滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中,滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确,无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)(所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)【点拨1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响, 2.根据公式,分析对V标准液的影响,V标准液比理论偏大,则待测液浓度测量值比实际值偏大,反之亦然。故而V标准液是考试考查的重点。3.对于(11),分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水,虽然改变了待测液浓度和体积,但并不影响n待测液,所以V标准液不变化,对测量结果无影响。】

高中学科 发稿时间:2018-03-06 15:22:45
高考化学实验知识点:化学实验基本操作

1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。(1)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察试纸颜色的变化,判断溶液的性质。(2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触),观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。注意:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。3.药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定,保证安全。不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体1~2mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内或交由老师处理。(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流。(4)几种特殊试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。(B)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。(C)液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用。(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里。(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在阴凉处。(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。4.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意:(1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。(2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。(3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。5.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩,溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。6.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。操作时要注意:(1)液体混合物蒸馏时,应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷却水从下口进,从上口出,使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。7.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分解I2和SiO2的混合物。8.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意:(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡,同时要注意不时地打开活旋塞放气。(3)将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9.渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

高中学科 发稿时间:2018-02-24 15:34:04
高中化学各大模块重要知识点及答题策略!

一、选择题中的“关键词”1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是”,“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。4、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。5、阿佛加德罗常数题中:①水:常温下是液态;②稀有气体:单原子分子;③SO3:常温下是液态或固态;④NO2:存在与N2O4的平衡;⑤和气体的体积有关的比较(如密度):注意标准状况下才能用22.4L,同温同压下才能比较。⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。⑦把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把原子量当质子数。⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算。⑨注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的。⑩273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。6、离子大量共存:①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存,Al与HNO3无氢气等③注意审题,是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误:①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确,只有强酸、强碱、可溶性盐可拆,其它一律不拆③看产物是否正确,如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准,不要被反应物有水所迷惑。8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”,"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号,电荷与价标、写电子式时""的应用等等。二、解答题中的“关键词”及应注意之处:1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。5、实验填空题或简答题,注意文字用语要准确:①不用错别字:如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。②不用俗语:如a、打开分液漏斗的开关(活塞),b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶,c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。③用语严谨:如pH试纸不能说湿润,其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C()表示。6、原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。9、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位,失分。10、描述实验现象要全面、有序,与实验目的相联系,陆海空全方位观察。11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。13、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件,不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“-”,反应热的单位是kJ·mol-1。14、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化,酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键)等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。16、解推断题,实验题。思维一定要开阔、活跃,联想性强。切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。17、看准相对原子质量,Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。19、化学计算常犯错误如下:①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分④分子量算错⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程:解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。20、遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难,应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。21、解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个10分左右的难题,用了30多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子就想通了,解决了。化学计算的七大秘诀及例题解析1.关系式法所谓关系式法,就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系,建立起已知和未知之间的关系式,然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题,可使运算过程大为简化。其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒,电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。【例题解析】将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应后剩余的Fe2+离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化,则KNO3被还原后的产物为()A、N2           B、NOC、NO2         D、NH4NO3解析:根据氧化还原反应中得失电子的总数相等,Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3-和MnO4-得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价,则 (5.21g÷56g/moL)×(3-2)=0.012L×0.3mol/L×(7-2)+(2.53g÷101g/mol)×(5-n) 解得n=3 故KNO3的还原产物为NO。答案:B2.方程或方程组法根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。3.守恒法人们是为着美而生活在真理和自由之中,谁能更虚怀若谷地拥抱世界,谁更深切地热爱世界,谁说是最优秀的;谁是最自由的,谁也就是最优秀的,在他们身上,才会有最大的美。【例题解析】将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53 g KNO3氧化Fe2+,充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+,则KNO3的还原产物氮元素的化合价为:解析:0.093=0.025x+0.018,x=3,5-3=2。应填:+2。(得失电子守恒)4.差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是:只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。5.平均值法平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。平均值法规律:混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大值和最小值之间。解题方法:解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量,再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。【例题解析】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是()A.锌             B.铁C.铝             D.镁解析:各金属跟盐酸反应的关系式分别为:Zn—H2↑Fe—H2↑2Al—3H2↑Mg—H2↑若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2(标准状况)需各金属质量分别为:Zn∶32.5g;Fe∶28 g;Al∶9g;Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝。答案:C6.极值法巧用数学极限知识进行化学计算的方法,即为极值法。【例题解析】4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是()A.3.06g                B.3.36g                C.3.66g                D.3.96解析:本题如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多。使用极限法,设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为KBr时,每119克的KBr可得沉淀188克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选B和C。答案:BC7.讨论法讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时,若题设条件充分,则可直接计算求解;若题设条件不充分,则需采用讨论的方法,计算加推理,将题解出。【例题解析】在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体,倒立于水中使气体充分反应,最后剩余5mL气体,求原混合气中氧气的体积是多少毫升?解析:最后5mL气体可能是O2,也可能是NO,此题需用讨论法解析。解法1:最后剩余5mL气体可能是O2;也可能是NO,若是NO,则说明NO2过量15mL。设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。解法2:设原混合气中氧气的体积为y(mL)① 设O2过量:根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则O2得电子数等于NO2失电子数。(y-5)×4=(30-y)×1 解得y=10(mL)② 若NO2过量:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y3NO2+H2O=2HNO3+NO因为在全部(30-y)mLNO2中,有5mLNO2得电子转变为NO,其余(30-y-5)mLNO2都失电子转变为HNO3。O2得电子数+(NO2→NO)时得电子数等于(NO2→HNO3)时失电子数。总 结以上逐一介绍了一些主要的化学技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看,大家应建立一定的基本思维模式。它还反映了解题的基本能力要求,所以有人称之为解题的“能力公式”。希望同学们建立解题的基本思维模式,深化基础,活化思维,优化素质,跳起来摘取智慧的果实。聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤:(1)认真审题,挖掘题示信息。(2)灵活组合,运用基础知识。(3)充分思维,形成解题思路。(4)选择方法,正确将题解出。考试前最后几天应做的事1、回顾错题,想想如何在考试中避免类似错误。2、回看课本,多看看平时复习未作重点的复习的部分知识,如蛋白质、胶体、新材料等。3、手写一遍重点化学方程式,还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式,这些都是Ⅱ卷书写的重点,要保证不出错。4、把考试不该犯的错误写下来,如“名称”写成化学式,结构式写成电子式,离子方程式写成水解方程式等,在高考前多看几遍,提醒自己考场上不应犯同样的错误。5、休息好,调整好考试心态,要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写,保证该拿的分都拿到手,考出自己理想的成绩来。

高中学科 发稿时间:2018-02-23 10:48:53
一轮复习必背知识点:离子共存问题

      离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。   凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。   >>>>   一般可从以下几方面考虑:   1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。   如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存。   2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。   如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存。   3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。   它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。   4. 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存。   如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-,C2O42- 等。   5. 若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存。   如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等;Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。   6. 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。   如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+   7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存   如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存。

高中学科 发稿时间:2018-01-31 15:16:23
高中化学选修3必看内容

、      第一章:原子结构与性质  P1 人类对原子结构的认识发展过程。  P4能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级,能级符号用s、p、d、f表示,分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数。  P7基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来。  P10不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形,np呈哑铃形。  P14元素周期表的结构。周期(一、二、三短周期,四、五、六长周期,七不完全周期)和族(主族、副族、Ⅷ族、0零族)。分区(s、p、d、ds、f)。  P20对角线规则。在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO,铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。  第二章:分子结构与性质  P32等电子体原理:原子总数相同,价电子数相同,等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有:N2和CO;N2O和CO2;SO2、O3和NO2-;SO3和NO3-;NH3和H3O+;CH4和NH4+。  P36仔细观察资料卡片的彩图。  P39最上方表格。区别形和型,VSEPR模型和分子或离子的立体构型,价层电子对数和σ键数、孤电子对数。如SO2分子的空间构型为V形,VSEPR模型为平面三角形,价层电子对数为3,σ键数为2、孤电子对为1。  配合物理论简介。  P41实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色,是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,该离子中,Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键,是由H2O中的氧原子提供孤电子对,Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。  P42  实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的溶液[Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-],若再加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。  P48氢键及其对物质性质的影响。氢键的表示方法:A-H···B-,其中A、B为电负性较大的N、O、F。接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大,是由于H2O因氢键而相到缔合,形成所谓的缔合分子。  P55习题5图中HF在标况下的状态。  P66最上方,氢键有方向性,使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化时密度先增加后减小。  P48邻羟基苯甲醛分子内氢键使沸点降低,分子间氢键使沸点升高。氢键是一种较强的分子间的作用力,不属于化学键。  P50相似相溶。非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。影响溶解度的因素是多样的。如氨气极易溶于水是因为氨与水反应,氨和水都是极性分子,氨分子和水分子之间形成氢键。又如能用饱和食盐水收集氯气等。  P51思考与交流3中发生的反应,I2+I-=I3-。  P53无机含氧酸分子的酸性。了解H2SO4、H3PO4、HNO3的结构简式,知道每一个分子中的配位键。学会用非羟基氧判断酸性强弱。非羟基氧≥2为强酸。非羟基氧越大,酸性越强。H2CO3的非羟基氧为1,酸性和HNO2、H3PO4相近,但H2CO3酸性却很弱,是因为溶于水的碳酸只有很少的与水结合生成H2CO3。  第三章:晶体结构与性质  P60晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质,晶体常常会表现出各向异性。区别晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验。P64画出金刚石晶胞,明确各个原子的位置关系。  P65第二段,会判断典型的分子晶体。如果分子间的作用力只是范德华力,若以一个分子为中心,其周围通常有12个紧邻的分子。分子晶体的这一特征称为分子密堆积。  P66,一个H2O平均有两个氢键。干冰晶体中,CO2的配位数是12。P68-69会判断常见的原子晶体。  P73金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。金属易导电、导热、延展性,都可以用“电子气理论”解释。  P74最上方,金属原子在平面里放置得到两种方式:非密置层(配位数为4)和密置层(配位数为6)。  P76金属晶体的四种堆积模型(名称、典型代表、空间利用率、配位数、晶胞模型)。为什么石墨为混合型晶体?  P78离子晶体。CsCl、NaCl阴阳离子个数比都是1:1,但它们的配位数不一样。仔细观察CaF2的晶胞,Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4。  P79科学视野中,MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解温度越来越高?碳酸盐的分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解成CO2,由于对应阳离子半越来越大,结合氧离子能力越来越弱,所以受热温度越来越高。  晶体熔沸点比较:  若是同类型的晶体,一定要指明晶体类型,再描述比较规律,得出结论。  分子晶体:HBr、HI。它们都为分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以HBr高。  原子晶体:晶体Si、金刚石C。它们都为原子晶体,共价键键长越长,键能越小。Si原子半径大于C,所以碳碳键键能大,金刚石熔点高。  离子晶体:Na、Mg、Al。它们都为金属晶体,离子半径越来越大,价电子越来越多,金属键越来越强,熔点依次升高。  离子晶体:NaCl、CsCl。它们都为离子晶体,Na+半径小于Cs+半径,离子键越强,熔点越高。  若是不同类型的晶体,一般是原子晶体离子晶体分子晶体。  描述时要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰。由于克服原子晶体中共价键所需的能量离子晶体中离子键所需的能量分子晶体中范德华力所需的能量,所以熔点依次降低。

高中学科 发稿时间:2018-01-31 14:46:20
高中常用化学方程式大全:化学方程式汇总

       高中常用化学方程式之分解反应:  1.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑  2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑  3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑  4.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑  5.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑  6.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑  高中常用化学方程式之氧化还原反应:  1.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O  2.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑  3.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑  4.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑  5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2  6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2  7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2  高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐  一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)  1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑  二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)  1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑  三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐  1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑  2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑  3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑  四、盐+盐-----两种新盐  1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3  2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

高中学科 发稿时间:2018-01-31 14:31:30
学霸君1对1的课程规划师会在3天内联系您。
请注意接听来自010/021开头的号码!