化学初三补习做好这些让你事半功倍

化学作为我们初中学习途中半路杀出的"程咬金"大部分地区都是在初三才开设化学课。不少同学短时间比较难接受。于是不少同学开启了初三化学的补习之旅。可是真的上了补习班就万事无忧了吗?下面这些问题你应该注意,不然你的补习效率可能要大打折扣。1、切忌补习班和课堂两极化不少同学觉得在补习班补习了,学校课堂就可以不认真听讲,就算没听懂到时候补习班老师也会讲。同学们千万不能有这种心理。要知道你既然参加补习就说明你本来就接受的慢,如果你真的想学好化学,你就应该在课堂也认真听讲,这样在课堂上多学一些,课后补习班老师再帮你多吸收一些,这样效率大幅提升。同时补习的时候也轻松一点,因为在课堂上已经消化过一次了,也达到了加深记忆的目的,一箭多雕!2、切忌不懂装懂这个不单单针对化学,在所有学科里,都切忌不懂装懂!这很致命。你既然已经参加补习班了说明你的接收能力比其他同学差些,而平时学校老师或者补习老师讲课讲题过快或者过难,你一下没理解,有地方想不通。千万别一个人埋头苦想,这样不但浪费时间,而且耽误进度。要知道这些你不没理解的到后来都是你致命的弱点。要做到不懂就问,千万别觉得问题简单不好意思问老师,师者传道授业解惑者也。老师会给你耐心的解答你的疑问。如果实在不好意思你也可以问那些掌握了的同学,总之不能不懂装懂,一定要把不懂的解决。3、切忌偷懒不背方程式说到化学大家都能想到化学方程式,化学和化学方程式有着密不可分的关系。化学方程式将各种化学现象通过文字体现出来,如果说化学题是一扇门,那么化学方程式往往是那个开门的钥匙。化学作为一门初三刚加入进来的新成员,大量的新知识涌入进来。不少同学因为化学方程式多,复杂,选择不去记忆。平时做题就靠着翻书或者化学方程式大全来做题。这样你虽然当时能做出那道题,一旦考试的时候没有了书本和小卡片。你就很有可能做不出来。所以我们要做的是把化学方程式背诵记忆下来,而不是照搬书上的,书上的不是你的。而考试却只能靠自己,所以勤快起来,多背,多记。化学其实不难。希望同学们能重视这几个问题不要让自己的化学初三补习之旅毫无收获。最后希望大家中考能取得自己理想的成绩。

初中学科 发稿时间:2019-05-16 10:10:46
化学初中阶段怎么学

我们初中时期只有一年的时间来学习了化学,化学初中的课程非常有趣的并且也很容易懂,因为都才开始接触化学,所以对化学充满了好奇,化学课上的实验是我们最喜欢的环节。虽然有趣,但是化学考试也是不能避免的。而我认为学习化学不能少的有几点。1、多复习,巧记忆。老师教我们知识点的同时也会给我们去记忆的技巧,但是有许多学生就会忽视,只会按照自己的方式死记硬背,其实从中寻找记忆的技巧能很好的去记知识点,并且能深深的记住不会轻易忘记。在老师讲课的同时,认真的记笔记。与老师增加互动能提升自己的知识力量,并且课后的学习也能提高自己的一个自学能力。2、不要忽视化学实验。因为才刚开始接触实验,每个人都很兴奋,很享受实验课堂,从而对实验的不重视,在实验的过程中,老师会介绍实验器材和器材零件的名称及作用,这就是需要死记硬背的东西,唯一的技巧就是勤劳,再来就是实验过程和结论的描述及实验结果的呈现。都是不能忽视的。3、初中化学中比较重要的就是元素表和化学公式,什么元素与什么元素会产生什么样的反应。熟背元素周期表是必不可少的,这也是每个学生得心应手的。如果连元素周期表都背不了,就像是基底没打好,怎么去学好很深层次的知识?面对化学公式,不仅熟记熟背,更重要的是理解此公式的运用规则。化学初中本就是一门以实验为基础来学习的课程,以实验来培养学生的兴趣,对化学这一门课提高兴趣。但是在学习的过程中也不能只能关注实验,知识点和实验两手抓才能学好化学。

初中学科 发稿时间:2019-04-30 11:33:50
化学初中阶段如何学习?这几点需要特别注意

化学是一门初中开始接触的学科,学习化学初中阶段许多同学都犯了一个错误,就是用学数学的理念用方法去学习化学。同学们犯这个错误的原因是数学化学物理统称为数理化,许多数学好的同学认为化学与同为理科的数学相似,用学数学的方法去学习化学,导致效果很差成绩不理想。其实,化学这门学科在理科学科中是一门非常特殊的学科,因为不同于物理数学,化学在理科中属于一门“偏文”的学科,所以化学初中阶段的学习不要盲目将化学视为单纯的理科而用常规的理科学习方法去学习,学好初中化学这几点需要特别注意。一:“文科式”学习为什么说化学初中阶段需要将化学视为“文科”,因为化学这门学科学生需要记忆很多的相关知识,例如元素周期表、化学反应方程式、化学反应现象等知识,而在学习数学时注重的是思路,只需要记住简单的几个公式理解一些定理。所以说,化学初中阶段应该学会“文科式”学习化学,如果你像学习数学一样以为只需要理解那考试时就会发现难以下笔,初中化学试卷除了少数的计算几乎全是一些靠记住相关知识得分的题目,像化学方程式就是初中化学中的重中之重,许多同学不会做的题有一半以上都是化学方程式不会写。二:“细节决定成败”许多同学刚接触化学时成绩不好,往往是在考试时经常中一些“试题陷阱”,这些陷阱往往是利用一些冷门的细节知识让你难以捉摸,最后答错。例如,大部分金属单质常温常压下都是固态,但汞除外;用托盘天平称量时药品应放在纸上,但烧碱例外;二氧化碳可以灭火,但镁着火时例外。这些细节在平时学习时多会学到,但有时都是一笔带过容易让人忽略,但考试时往往使用这些知识来迷惑考生。所以想要学好初中化学,必须记住这些特殊的知识点,细节决定成败。三:“重视化学实验”化学初中试卷中有不少分值都与化学实验有关,化学初中阶段就会让同学们去到化学实验室进行化学实验操作。出于好奇心,同学们都对实验中的物质、道具等都充满了浓厚的兴趣,也就是实验时喜欢“玩”,忽略了做实验的初心,导致忘记了该次实验的目的是什么,一场实验下来没有收获。进行化学实验时要牢记实验要点,按照操作步骤细心的操作,留心观察实验现象,最后才能得出正确的结论。重视化学实验,做好实验记录与实验报告,这样在考试时接触到实验题才不会头脑一片空白。

初中学科 发稿时间:2019-04-26 09:41:52
化学初中,学霸君AI教学系统,给你不一样的学习体验

上初中后,就会开始接触化学这门学科了。最开始听说要在初中上化学这门课的时候,很多同学都非常高兴。女孩子会想到跟化学有关的化学品,男孩子会想到化学武器这些得劲儿的东西,所以一开始学的时候,大家“氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖”随时挂在嘴边。在这里化学初中辅导我推荐学霸君。可是学到后面才知道,初中学的化学都是为以后的化学学习打下基础,而且,并不会接触化妆品、化学武器这些东西。而且,越到后面,化学学起来就越吃力,有很多同学的化学,就是夭折在初中时代。但化学是一门很重要的学科,我们的生活中也会时时发生着化学反应。所以,学习化学,就要从初中开始,从基础开始。这里给大家推荐一个特别好用的初中化学辅导神器,那就是学霸君。想必很多人都听说过学霸君这样一个学习平台,它采用了切片式课程和关卡式教学设计,定位学生知识薄弱点,为每个学生制定个性化的学习方案,实现了学习路径可规划。并且还运用了智能本和智能笔技术,远程教学同步批改的全新学习体验,以互动直播的形式实现百分百“面对面”授课,进而大幅度提升学生的学习效率。并且学霸君还在前期海量数据积累的基础之上,又通过了人工智能技术手段加以分析利用,随后便成就了AI教学系统,也就是人工智能教学。这种AI教学系统,以手写识别技术、机器学习、知识图谱整合、精度加工、大数据建模等多项自主研发技术为基础,实现学生学习行为轨迹还原,以便给学生很科学更有效的指导。所以,如果在初中一开始就想学好化学,又找不到方法的话,建议可以尝试用一下学霸君,真的是一个很不错的学习平台。但是,作为一个过来人,还是觉得有有效的学习路径、学习平台是一方面,自己肯努力学又是一方面,所谓天道酬勤,只要你肯在上面下决心,花功夫,就一定会有所突破,如果没有,那就再下一些功夫。

初中学科 发稿时间:2019-04-10 09:33:37
学霸君教你轻松学习初中化学

上了初中,第一次接触化学这门学科,自己觉得真的好难,幸好我有学霸君,这款学习软件,帮助我学习化学,让我更好的学习。而且海清在亲身体验学霸君一对一教学流程及用户反馈后表示:“我一直以来都十分关注教育,在中国各个地区教育资源分配不均的现象是确实存在的,而学霸君1对1借由互联网在线辅导的全新手段,让优质的教育资源覆盖全国,真的是太棒了。”所以我们更加信赖学霸君了。开始接触化学的时候,学习起来就很吃力,肯定与自身有很大的关系。现在我有了学霸君,带着我学会调节自己的心情和对学习的态度。有了好心清,就有了学习的动力,如果你精神饱满而且情绪高涨,学习一样东西的时候就会感觉很轻松,并且理解的也很透彻,这其实就是我们所说的高效率。所以有了高效率,我们的学习也能提高。因此,保持良好的心情是十分重要的。有了好心情,我们就能在自己的周围营造一个十分轻松的学习氛围,学习起来也就感到格外的有精神,久而久之,学习效率也就提高了,成绩也会有很大的进步与提升。同时课堂听讲有方法,学会分配很关键,上课时认真听课是必须的,但是我相信很多人都无法集中精力去听一节课,所以上课期间也有一个时间分配的问题,如果讲到很熟悉的东西时,我们可以适当地放松一下。学霸君化学补习一对一,对学生进行科学的测评,然后设计针对性的教学方案;对基础知识进行快速完善的巩固,找出课程薄弱点,进行重点辅导;梳理整合知识体系和知识框架,增强学生对知识的理解,完善学生的知识体系;整理高考考点与重点,并对学生进行讲解,使学生对高考的出题方向有个大概的了解;进行模拟考试训练,使学生对考试氛围更了解,掌握度更高。还有为每一位学生制定个性化教学方案,从师资队伍中,挑选到合适的老师,保证满意的教学效果,一对一学习管理师定期和家长沟通,辅导协调家庭共同教育,并提出家庭教育的指导方案。

初中学科 发稿时间:2019-01-17 11:07:55
化学,就应该这么学!有趣又实用!

医用消毒酒精(乙醇)的浓度是75%。75%的酒精主要作用是因为可以进入细菌的细胞内,完全的使细菌的蛋白质变性,破坏细菌,而浓度过低,效果不明显,浓度过高,如90%的,由于效果太强,可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性,而形成一个保护圈,使酒精不能完全进入细菌细胞内,达不到杀菌的目的。所以经过实验,75%的浓度的酒精杀菌效果最好。而95%的医用酒精主要用来物理降温。02在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是:CO(一氧化碳)。因为血红蛋白中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定。03酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。正常雨水因溶有CO2而显酸性,5.6<pH<7。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是:燃烧燃料放出的二氧化硫(硫酸型酸雨)、二氧化氮(硝酸型酸雨)等造成的。04医院放射科检查食道、胃等部位疾病时,常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是:硫酸钡。X线造影检查时,由于人体各种器官、组织的密度和厚度不同,所以显示出黑白的自然层次对比。但在人体的某些部位,尤其是腹部,因为内部好几种器官、组织的密度大体相似,必须导入对人体无害的造影剂(如医用硫酸钡,其密度大,能阻挡X射线的通过),人为地提高显示对比度,才能达到理想的检查效果。05氯化钡有剧毒,致死量为0.8克。不慎误服时,除大量吞服鸡蛋清解毒外,并应加服一定量的解毒剂,此解毒剂是:硫酸镁。中毒原理:氯化钡可溶于水,Ba2+为重金属离子,被人体吸收后使蛋白质变性;鸡蛋清解毒原理:蛋清中富含的蛋白质会保护胃部减少重金属的吸收量,以减轻中毒情况。硫酸镁解毒原理:BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl206印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。这种化学腐蚀剂是:氯化铁。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl207我国古代书法家的真迹能保存至今的原因:使用墨汁或碳素墨水,使字迹久不褪色,这是因为碳的化学性质稳定。08潜水艇在深水中长期航行,供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是:过氧化钠。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O209变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色,是因为:在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。卤化银见光分解,变成许许多多黑色的银微粒,均匀地分布在玻璃里,玻璃镜片因此显得暗淡,阻挡光线通行,这就是黑眼镜。当回到稍暗一点的地方,在氧化铜催化剂的作用下,银和卤素重新化合,生成卤化银,玻璃镜片又变得透明起来。10水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是:碳酸钙和氢氧化镁。可用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

初中学科 发稿时间:2018-05-22 11:51:34
初中化学方程式的计算技巧总结!

化学方程式的计算依据是质量守恒定律1、化学方程式的书写步骤(1) 写:正确写出反应物、生成物的化学式(2) 配:配平化学方程式(3) 注:注明反应条件(4) 标:如果反应物中无气体(或固体)参加,反应后生成物中有气体(或 固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体(或固体) 参加反应,则此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气生气不标“↑”,有固生固不标“↓”。2、根据化学方程式进行计算的步骤(1) 设:根据题意设未知量(2) 方:正确书写有关化学反应方程式(3) 关:找出已知物、待求物的质量关系(4) 比:列出比例式,求解(5) 答:简要的写出答案3、化学方程式计算口诀化学方程式要配平,需将纯量代方程;量的单位可直接用,上下单位应相同;遇到有两个已知量,应找不足来进行;遇到多步的反应时,关系式法有捷径。4、有关化学方程式计算的常用公式【习题练习】1、现有640t含Fe2O380%赤铁矿石,炼制过程中Fe2O3利用率为90%理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为()A.336t B.224tC.206 t D.112t【答案】A【解析】设可炼出含杂质2%的生铁质量为x.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112640t×80%×90% (1﹣4%)xx=336t答案:A【点评】本题难度不大,考查含杂质物质的化学方程式的计算,注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键.2、有5.6g不纯的铁与足量盐酸反应放出0.2g氢气。则铁中的杂质可能是( )A.Al、Mg B.Mg、ZnC.Al、Zn D.Zn、Cu【答案】BC【解析】由反应Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑、Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑、Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑、2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑,Cu不反应,可得相同质量金属与足量酸反应生成氢气由多到少依次为Al、Mg、Fe、Zn、Cu。那么杂质就可以是一种比Fe多和一种比Fe少的金属配合。因此选BC。【考点】化学方程式计算,金属活动性

初中学科 发稿时间:2018-05-22 11:34:02
2018中考|化学易错点三点总结

    化学实验易错点:  滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热,同学们在操作时往往顾及不全,导致操作时失误较多。  [例1]小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体,在称量过程中,发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜,为了使天平平衡,此时他应该  A.减少药品B.添加砝码  C.移动游码D.调节天平平衡螺母  [解析]天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。对天平有两个主要操作,一是称量末知质量的药品,一般是调节平衡后,通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡;二是称量固定质量的药品,一般是天平调节平衡后,在天平右盘加上所需的砝码,将游码移动到固定位置后,通过加减药品来调节天平的平衡。本题是要称量10.5g氯化钠固体,是称量固定质量的药品,添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了,所以B、D是错误的;平衡螺母的调节是在称量前调节的,称量过程中不能移动,故D错。   质量守恒定律易错点:  在对质量守恒定律应用时,常出现以下错误:对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透,常把反应物当成参加反应的物质;质量守恒定律的应用范围是化学反应,有些同学却用来解释一些物理变化;对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时,认为不符合质量守恒定律。因此,在对质量守恒定律的应用时,一定要抓住概念中的关键词:“参加反应的各物质”、“质量总和”,“生成的各物质”、“质量总和”,不能片面强调某一点。  下列对质量守恒定律的理解,正确的是()  A.因为“质量守恒”,所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等  B.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁的质量大  C.100g水与100g酒精混合后,质量等于200g,这符合质量守恒定律  D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水  正确答案D   原子结构易错点:  原子结构中各粒子之间的关系不明确。  原子是由原子核、核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系:核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核,并不是所有的原子都有中子。  例1下列关于原子结构的说法中,错误的是()  A.构成原子核必不可少的粒子是质子  B.原子核都是由质子和中子构成的  C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数  D.任何原子中的质子数都等于中子数  易错透视:对知识把握不准,不能确定原子的构成而错选A;没有想到有的氢原子没有中子而漏选B;原子、离子知识相混淆,认为核外电子数得失了,没有看清该题是关于原子的结构而错选C;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D.  解析:原子核中不一定含有中子,如氢原子的原子核内就没有中子,只有质子,即构成原子核必不可少的粒子是质子,故A正确,B错误;在同一原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数,故C正确,D不正确。

初中学科 发稿时间:2018-04-09 10:53:45
如何做好化学计算的复习呢?

近年中考虽然对化学计算的要求有所降低,但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。那么如何做好化学计算的复习呢?同学们不妨参考一下以下的方法。如何做好化学计算的复习1、有关化学式的计算:根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算组成物质的各元素的质量比;根据化学式计算物质中某元素的质量分数;根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量,或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素质量分数的计算。2、根据化学方程式的计算:已知某反应物的质量,求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的计算;涉及气体体积的计算。3、溶液中溶质质量分数的计算:结合溶解度的计算;有关溶液稀释的计算;有关溶液混合的计算;与化学式相结合的计算;与化学反应相结合的计算。4、综合计算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算)。抓住核心,做到有理可依部分同学不能正确解答化学计算题的主要原因是混淆了化学计算与化学计算的区别,实际上,化学计算并不是纯粹的化学计算,它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用,对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。只要抓住这一核心,化学计算题便会迎刃而解,因为化学计算中的化学运算往往是比较简单的。因此,在复习时,要切实抓住有关概念、定律和原理,准确理解它们的含义及应用范围,为化学计算提供充分的理论依据。计算题的程序基本上是相同的,主要有以下步骤1、审题:就是弄清题目内容,审清题目中所给的图像,表格的含义,从中提取出有效信息,理清题中涉及的化学变化的过程,找出已知量和未知量。这是解题中非常重要的一步。2、析题:就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量,找出它们之间的关系,为解题做好准备。这是解题中最关键的一步。3、解答:就是在审题、析题的基础上,选择适当的方法,设出恰当的未知数,简洁而准确地实施解题方案,写出完整的解题过程。4、检验:就是检查解题所依据的化学原理是否正确,化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确、解答是否全面等。【总结】周密思考,做到一题多解一道题目的结果一般是惟一的,但解题的过程往往是多种多样的。因此,同学们在复习过程中不要过于追求做题的数量,正确的做法是精选题目,当题目获解之后,不要轻易放过,要变换角度重新思考,看有没有其他的解法。对于一道计算题,往往由于思考问题的角度不同而有多种不同的解法,因此在复习时不能满足于将题目解出,正确的做法是变换角度,重新思考,找出不同的解法,然后从多种解法中选择出最佳解法。通过一题多解,可以培养同学们的发散思维能力,从而提高多角度分析问题、解决问题的能力。另外,从多种解法中寻找解题的最佳途径,可以不断丰富解题经验,加快解题速度,提高应试水平。熟悉题型,做到轻松应考中考中的计算题的命题已不仅仅是单纯的化学运算、而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区,重新走到基本的思想和方法上来,即考查同学们运用所学的化学概念、理论知识解决实际问题的能力,真正体现出“化学计算”的特点。与此相适应,近几年各地中考试题中出现了大量创新型计算题,常见的有表格数据型、图像型、图画型、实验型、探究型、补充条件型、评价型、讨论型等。因此,在复习过程中,同学们应从近年各地中考试题中精选上述类型的试题,认真分析,了解每类题的命题特点及解题方法,只有这样才能适应新形势下中考对化学计算的考查,做到轻松应考。

初中学科 发稿时间:2018-02-24 15:16:52
【必考题型】初中化学溶解度曲线!

根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线,回答问题.(1)在0℃时,NaCl的溶解度为g;(2)观察曲线可知,从海水中提取氯化钠,通常采用的方法是;(3)在20℃时将20gKNO3放入100g水中,若保持温度不变,再加入KNO3g即可将其变成恰好饱和的溶液;(4)若KNO3中混有少量的NaCl,可先将混合物溶于水配成高温下的(选填“KNO3”或者“NaCl”)的饱和溶液,然后再采用降温结晶的方法,经过滤、洗涤、干燥等操作就可以提纯KNO3,对于过滤所得晶体和滤液,下列说法正确的是。A.用此方法提纯KNO3是因为其溶解度随温度变化较大B.所得滤液是该温度下KNO3的饱和溶液C.用这种方法可能将NaCl全部除掉你都会做了吗?O(∩_∩)O参考答案【答案】(1)35.7;(2)蒸发溶剂(蒸发结晶或蒸发);(3)11.6;(4)KNO3;AB【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,在0℃时,NaCl的溶解度为35.7g;(2)观察曲线可知,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,所以从海水中提取氯化钠,通常采用的方法是蒸发结晶;(3)在20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,所以将20gKNO3放入100g水中,若保持温度不变,再加入硝酸钾11.6g即可将其变成恰好饱和的溶液;(4)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以若KNO3中混有少量的NaCl,可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液,然后再采用降温结晶的方法就可以提纯KNO3.溶解度曲线一、饱和溶液、不饱和溶液1.饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液。2.不饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时的溶液,叫做不饱和溶液。3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法:大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体):4.判断溶液是否饱和的方法:一般说来,可以向原溶液中再加人少量原溶质,如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液,如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素:(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的,因此必须指明温度。(2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量,不能误认为溶液质量。(3)饱和状态。在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。(4)单位:g3.影响固体溶解度的因素:(1)溶质、溶剂的性质;(2)温度。4.固体物质的溶解度与溶解性的关系:5.溶解度曲线:(1)当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响,也就是说,固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示,也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质溶解度随着温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。        (2)温度对固体溶解度的影响规律①大多数物质的溶解度随温度升高而增大(如KNO3)②少数物质的溶解度受温度影响不大(如NaCl)③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)(3)溶解度曲线的意义及应用①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度;也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度,按其数据配成的溶液正好为饱和溶液;若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液,均为该温度下该物质的不饱和溶液;如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液,溶液中均含有未溶解的晶体,所配溶液为饱和溶液。②固体物质的溶解曲线主要有三种情况:“陡升型”,该类物质(大多数固体物质)的溶解度随温度升高而明显增大;“缓升型”,这类物质(少数固体物质)的溶解度随温度升高变化不明显;“下降型”,它(极少数物质)的溶解度随温度升高而减小。③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线,可比较相同温度下各物质溶解的大小。④几种物质溶解度曲线的交点,表示对应温度下几种物质的溶解度相等。你学会了吗?

初中学科 发稿时间:2018-02-23 09:51:48

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