化学,就应该这么学!有趣又实用!

医用消毒酒精(乙醇)的浓度是75%。75%的酒精主要作用是因为可以进入细菌的细胞内,完全的使细菌的蛋白质变性,破坏细菌,而浓度过低,效果不明显,浓度过高,如90%的,由于效果太强,可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性,而形成一个保护圈,使酒精不能完全进入细菌细胞内,达不到杀菌的目的。所以经过实验,75%的浓度的酒精杀菌效果最好。而95%的医用酒精主要用来物理降温。02在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是:CO(一氧化碳)。因为血红蛋白中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定。03酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。正常雨水因溶有CO2而显酸性,5.6<pH<7。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是:燃烧燃料放出的二氧化硫(硫酸型酸雨)、二氧化氮(硝酸型酸雨)等造成的。04医院放射科检查食道、胃等部位疾病时,常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是:硫酸钡。X线造影检查时,由于人体各种器官、组织的密度和厚度不同,所以显示出黑白的自然层次对比。但在人体的某些部位,尤其是腹部,因为内部好几种器官、组织的密度大体相似,必须导入对人体无害的造影剂(如医用硫酸钡,其密度大,能阻挡X射线的通过),人为地提高显示对比度,才能达到理想的检查效果。05氯化钡有剧毒,致死量为0.8克。不慎误服时,除大量吞服鸡蛋清解毒外,并应加服一定量的解毒剂,此解毒剂是:硫酸镁。中毒原理:氯化钡可溶于水,Ba2+为重金属离子,被人体吸收后使蛋白质变性;鸡蛋清解毒原理:蛋清中富含的蛋白质会保护胃部减少重金属的吸收量,以减轻中毒情况。硫酸镁解毒原理:BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl206印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。这种化学腐蚀剂是:氯化铁。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl207我国古代书法家的真迹能保存至今的原因:使用墨汁或碳素墨水,使字迹久不褪色,这是因为碳的化学性质稳定。08潜水艇在深水中长期航行,供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是:过氧化钠。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O209变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色,是因为:在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。卤化银见光分解,变成许许多多黑色的银微粒,均匀地分布在玻璃里,玻璃镜片因此显得暗淡,阻挡光线通行,这就是黑眼镜。当回到稍暗一点的地方,在氧化铜催化剂的作用下,银和卤素重新化合,生成卤化银,玻璃镜片又变得透明起来。10水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是:碳酸钙和氢氧化镁。可用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

初中学科 发稿时间:2018-05-22 11:51:34
初中化学方程式的计算技巧总结!

化学方程式的计算依据是质量守恒定律1、化学方程式的书写步骤(1) 写:正确写出反应物、生成物的化学式(2) 配:配平化学方程式(3) 注:注明反应条件(4) 标:如果反应物中无气体(或固体)参加,反应后生成物中有气体(或 固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体(或固体) 参加反应,则此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气生气不标“↑”,有固生固不标“↓”。2、根据化学方程式进行计算的步骤(1) 设:根据题意设未知量(2) 方:正确书写有关化学反应方程式(3) 关:找出已知物、待求物的质量关系(4) 比:列出比例式,求解(5) 答:简要的写出答案3、化学方程式计算口诀化学方程式要配平,需将纯量代方程;量的单位可直接用,上下单位应相同;遇到有两个已知量,应找不足来进行;遇到多步的反应时,关系式法有捷径。4、有关化学方程式计算的常用公式【习题练习】1、现有640t含Fe2O380%赤铁矿石,炼制过程中Fe2O3利用率为90%理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为()A.336t B.224tC.206 t D.112t【答案】A【解析】设可炼出含杂质2%的生铁质量为x.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112640t×80%×90% (1﹣4%)xx=336t答案:A【点评】本题难度不大,考查含杂质物质的化学方程式的计算,注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键.2、有5.6g不纯的铁与足量盐酸反应放出0.2g氢气。则铁中的杂质可能是( )A.Al、Mg B.Mg、ZnC.Al、Zn D.Zn、Cu【答案】BC【解析】由反应Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑、Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑、Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑、2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑,Cu不反应,可得相同质量金属与足量酸反应生成氢气由多到少依次为Al、Mg、Fe、Zn、Cu。那么杂质就可以是一种比Fe多和一种比Fe少的金属配合。因此选BC。【考点】化学方程式计算,金属活动性

初中学科 发稿时间:2018-05-22 11:34:02
2018中考|化学易错点三点总结

    化学实验易错点:  滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热,同学们在操作时往往顾及不全,导致操作时失误较多。  [例1]小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体,在称量过程中,发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜,为了使天平平衡,此时他应该  A.减少药品B.添加砝码  C.移动游码D.调节天平平衡螺母  [解析]天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。对天平有两个主要操作,一是称量末知质量的药品,一般是调节平衡后,通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡;二是称量固定质量的药品,一般是天平调节平衡后,在天平右盘加上所需的砝码,将游码移动到固定位置后,通过加减药品来调节天平的平衡。本题是要称量10.5g氯化钠固体,是称量固定质量的药品,添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了,所以B、D是错误的;平衡螺母的调节是在称量前调节的,称量过程中不能移动,故D错。   质量守恒定律易错点:  在对质量守恒定律应用时,常出现以下错误:对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透,常把反应物当成参加反应的物质;质量守恒定律的应用范围是化学反应,有些同学却用来解释一些物理变化;对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时,认为不符合质量守恒定律。因此,在对质量守恒定律的应用时,一定要抓住概念中的关键词:“参加反应的各物质”、“质量总和”,“生成的各物质”、“质量总和”,不能片面强调某一点。  下列对质量守恒定律的理解,正确的是()  A.因为“质量守恒”,所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等  B.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁的质量大  C.100g水与100g酒精混合后,质量等于200g,这符合质量守恒定律  D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水  正确答案D   原子结构易错点:  原子结构中各粒子之间的关系不明确。  原子是由原子核、核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系:核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核,并不是所有的原子都有中子。  例1下列关于原子结构的说法中,错误的是()  A.构成原子核必不可少的粒子是质子  B.原子核都是由质子和中子构成的  C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数  D.任何原子中的质子数都等于中子数  易错透视:对知识把握不准,不能确定原子的构成而错选A;没有想到有的氢原子没有中子而漏选B;原子、离子知识相混淆,认为核外电子数得失了,没有看清该题是关于原子的结构而错选C;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D.  解析:原子核中不一定含有中子,如氢原子的原子核内就没有中子,只有质子,即构成原子核必不可少的粒子是质子,故A正确,B错误;在同一原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数,故C正确,D不正确。

初中学科 发稿时间:2018-04-09 10:53:45
如何做好化学计算的复习呢?

近年中考虽然对化学计算的要求有所降低,但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。那么如何做好化学计算的复习呢?同学们不妨参考一下以下的方法。如何做好化学计算的复习1、有关化学式的计算:根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算组成物质的各元素的质量比;根据化学式计算物质中某元素的质量分数;根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量,或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素质量分数的计算。2、根据化学方程式的计算:已知某反应物的质量,求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的计算;涉及气体体积的计算。3、溶液中溶质质量分数的计算:结合溶解度的计算;有关溶液稀释的计算;有关溶液混合的计算;与化学式相结合的计算;与化学反应相结合的计算。4、综合计算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算)。抓住核心,做到有理可依部分同学不能正确解答化学计算题的主要原因是混淆了化学计算与化学计算的区别,实际上,化学计算并不是纯粹的化学计算,它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用,对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。只要抓住这一核心,化学计算题便会迎刃而解,因为化学计算中的化学运算往往是比较简单的。因此,在复习时,要切实抓住有关概念、定律和原理,准确理解它们的含义及应用范围,为化学计算提供充分的理论依据。计算题的程序基本上是相同的,主要有以下步骤1、审题:就是弄清题目内容,审清题目中所给的图像,表格的含义,从中提取出有效信息,理清题中涉及的化学变化的过程,找出已知量和未知量。这是解题中非常重要的一步。2、析题:就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量,找出它们之间的关系,为解题做好准备。这是解题中最关键的一步。3、解答:就是在审题、析题的基础上,选择适当的方法,设出恰当的未知数,简洁而准确地实施解题方案,写出完整的解题过程。4、检验:就是检查解题所依据的化学原理是否正确,化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确、解答是否全面等。【总结】周密思考,做到一题多解一道题目的结果一般是惟一的,但解题的过程往往是多种多样的。因此,同学们在复习过程中不要过于追求做题的数量,正确的做法是精选题目,当题目获解之后,不要轻易放过,要变换角度重新思考,看有没有其他的解法。对于一道计算题,往往由于思考问题的角度不同而有多种不同的解法,因此在复习时不能满足于将题目解出,正确的做法是变换角度,重新思考,找出不同的解法,然后从多种解法中选择出最佳解法。通过一题多解,可以培养同学们的发散思维能力,从而提高多角度分析问题、解决问题的能力。另外,从多种解法中寻找解题的最佳途径,可以不断丰富解题经验,加快解题速度,提高应试水平。熟悉题型,做到轻松应考中考中的计算题的命题已不仅仅是单纯的化学运算、而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区,重新走到基本的思想和方法上来,即考查同学们运用所学的化学概念、理论知识解决实际问题的能力,真正体现出“化学计算”的特点。与此相适应,近几年各地中考试题中出现了大量创新型计算题,常见的有表格数据型、图像型、图画型、实验型、探究型、补充条件型、评价型、讨论型等。因此,在复习过程中,同学们应从近年各地中考试题中精选上述类型的试题,认真分析,了解每类题的命题特点及解题方法,只有这样才能适应新形势下中考对化学计算的考查,做到轻松应考。

初中学科 发稿时间:2018-02-24 15:16:52
【必考题型】初中化学溶解度曲线!

根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线,回答问题.(1)在0℃时,NaCl的溶解度为g;(2)观察曲线可知,从海水中提取氯化钠,通常采用的方法是;(3)在20℃时将20gKNO3放入100g水中,若保持温度不变,再加入KNO3g即可将其变成恰好饱和的溶液;(4)若KNO3中混有少量的NaCl,可先将混合物溶于水配成高温下的(选填“KNO3”或者“NaCl”)的饱和溶液,然后再采用降温结晶的方法,经过滤、洗涤、干燥等操作就可以提纯KNO3,对于过滤所得晶体和滤液,下列说法正确的是。A.用此方法提纯KNO3是因为其溶解度随温度变化较大B.所得滤液是该温度下KNO3的饱和溶液C.用这种方法可能将NaCl全部除掉你都会做了吗?O(∩_∩)O参考答案【答案】(1)35.7;(2)蒸发溶剂(蒸发结晶或蒸发);(3)11.6;(4)KNO3;AB【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,在0℃时,NaCl的溶解度为35.7g;(2)观察曲线可知,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,所以从海水中提取氯化钠,通常采用的方法是蒸发结晶;(3)在20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,所以将20gKNO3放入100g水中,若保持温度不变,再加入硝酸钾11.6g即可将其变成恰好饱和的溶液;(4)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以若KNO3中混有少量的NaCl,可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液,然后再采用降温结晶的方法就可以提纯KNO3.溶解度曲线一、饱和溶液、不饱和溶液1.饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液。2.不饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时的溶液,叫做不饱和溶液。3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法:大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体):4.判断溶液是否饱和的方法:一般说来,可以向原溶液中再加人少量原溶质,如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液,如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素:(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的,因此必须指明温度。(2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量,不能误认为溶液质量。(3)饱和状态。在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。(4)单位:g3.影响固体溶解度的因素:(1)溶质、溶剂的性质;(2)温度。4.固体物质的溶解度与溶解性的关系:5.溶解度曲线:(1)当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响,也就是说,固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示,也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质溶解度随着温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。        (2)温度对固体溶解度的影响规律①大多数物质的溶解度随温度升高而增大(如KNO3)②少数物质的溶解度受温度影响不大(如NaCl)③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)(3)溶解度曲线的意义及应用①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度;也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度,按其数据配成的溶液正好为饱和溶液;若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液,均为该温度下该物质的不饱和溶液;如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液,溶液中均含有未溶解的晶体,所配溶液为饱和溶液。②固体物质的溶解曲线主要有三种情况:“陡升型”,该类物质(大多数固体物质)的溶解度随温度升高而明显增大;“缓升型”,这类物质(少数固体物质)的溶解度随温度升高变化不明显;“下降型”,它(极少数物质)的溶解度随温度升高而减小。③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线,可比较相同温度下各物质溶解的大小。④几种物质溶解度曲线的交点,表示对应温度下几种物质的溶解度相等。你学会了吗?

初中学科 发稿时间:2018-02-23 09:51:48
【中考化学】寒假必背23个精华知识点!

今天给同学们分享一篇初中化学23个精华知识点的汇总,寒假可以将这些知识拿出来背一下,慢慢积累起来开学学习会更轻松哦!1.基本反应类型化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2.常见元素的化合价(正价)一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁二四碳,,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。3.实验室制取氧气步骤“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。4.CO还原氧化铜实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”:“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热,“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气,“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。5.电解水的实验现象“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。6.组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。8.化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。9.金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金10.“十字交叉法”写化学式的口诀正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错11.过滤操作口诀斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。12.实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”13.反应规律置换反应:(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应:①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱14.金属+酸→盐+H2①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。15.金属+盐溶液→新金属+新盐①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。16.催化剂一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)17.氧化剂和还原剂得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)18.洗气瓶的使用用洗气瓶除杂的连接:长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出19.除杂与检验实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气实验检验原则:先验水,后验其它20.制氧气二氧化锰氯酸钾,混和均匀把热加。制氧装置有特点,底高口低略倾斜。21.集气与水作用用排气法,根据密度定上下。不溶微溶排水法,所得气体纯度大。22.常见根口诀一价铵根硝酸根,氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根,高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根,氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价,负三有个磷酸根。23.盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

初中学科 发稿时间:2018-02-22 17:29:46
【初中化学】尖子生笔记

学习化学要细心,对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能搞错。以下是一个初三尖子生整理的化学笔记,君君给大家发出来,希望对大家有所帮助。 11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。 2、常用于炼铁的铁矿石有三种: (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。 3、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。 4、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。 5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法: (1)升温。 (2)加溶剂; (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂; 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因: (1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类: (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。 13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色: (1)液态氧气是淡蓝色;(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 16、与铜元素有关的三种蓝色: (1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 17、过滤操作中有“三靠”: (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 18、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。 19、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。 20、取用药品有“三不”原则: (1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 21、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2 13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 14、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 15、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 19、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 31、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:H2S 3、 常见一些变化的判断: ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系: ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 6、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。 7、实验注意的地方: ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。 ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。 8、常见意外事故的处理: ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上: Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。 9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: ①制O2要除的杂质:水蒸气(H2O) ②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) ③制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体) [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] 10、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

初中学科 发稿时间:2018-02-08 17:15:43
化学反应方程式及其配平方法

1、最小公倍数法这个方法是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方法。具体步骤01 首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。02 其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得的商值,就分别是它们所在化学式的系数。03 然后,根据已经确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。04 最后,验证反应式,看看配平是否正确。举例说明光看文字描述,同学们估计都是一头雾水的,下面就来看看考君举的这个例子,同学们也要跟着一步一步往下配平哦~试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O301 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4×3=12。02 根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为3(12/4),AI2O3的系数必须为4(12/3)即:3Fe3O4十A1——Fe十4A12O303 再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系数分别为9和8时,左右两边的Fe和Al的原子数才相等,故有:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O304 最后检验,得完整的化学方程式为:3Fe3O4+8Al======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。具体步骤01 找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;02 选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,选配适当系数,使之偶数化;03 由已推得的系数,来确定其它物质的系数。04 最后,验证方程式是否正确。举例说明配平FeS2十O2——Fe2O3十SO201 从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。02 反应式左边有O2,由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2,使之偶数化,则:FeS2十O2——2Fe2O3十SO203 由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2,然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2,最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2======2Fe2O3十8SO23、代数法—待定系数法代数法也叫待定系数法。具体步骤01 设a、b、c、d等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。02 根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组:03 解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...04 令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。举例说明配平Fe2O3十CO——Fe十CO201 设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数:aFe2O3十bCO——cFe十dCO202 依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须相等,列出a、b、c、d的关系式:对Fe原子有:2a=c①; 对O原子有:3a十b=2d②;对C原于有:b=d③03 解①一②的联立方程组,可得下列关系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d04 为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令d=3,则a=1,b=3,c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为:Fe2O3十3CO====2Fe十3CO205 别忘了检验一下,确认方程式是否配平了。 须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式。4、电子得失法电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一原理,电子得失法可以用于配平氧化一还原反应的化学方程式。具体步骤01 从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数。02 使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。03 由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式。举例说明配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式: Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O01 从反应式看,HNO3为氧化剂,Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为:0+5+2+4Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O02 使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数:0+5+2+41Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O03 据此,推断其它化学式的系数:反应式右边生成物多出2个N原子,故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡,此时左边共有4个HN03,为使两边的氢原子数相等,右边H2O的系数应配为2,于是得:Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O04 氧原子未作考虑,但所有系数均已确定了,故还得最后验证一下,若两边的氧原子平衡了,则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O5、归一法找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。具体步骤01 设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O02 反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,03 由右端氧原子总数推O2系数举例说明01 FeS2+O2——SO2+Fe2O302 Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O03 NH4NO3——N2+O2+H2O04 FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

初中学科 发稿时间:2018-01-31 18:32:53
初中化学之如何掌握化学学习中的记忆方法

化学学习中的记忆法现代科学正在逐步揭示记忆功能的秘密。人们一致认为,干扰是造成遗忘、影响记忆的重要因素。因此,教学中向学生介绍一些科学的记忆方法,排除干扰,减少遗忘,从而增强学生的记忆能力,是完全必要和可能的。  1.坚定信念,锻炼记忆。一些心理学家认为,记忆的关键,在于要有"我能记妆这种自信心。人的记忆力强弱,固然与先天因素有关,但更重要的是环境的影响和个人的努力,尤其是后者。肌肉越锻炼越发达,人的记忆力也是如此。  高尔基说:"人的天赋就象火花,它既可能熄灭,也可能燃烧起来。"意志消沉,懒懒散散,遗传素质再优越,环境再好,也是无济于事的。  学生的记忆效果与心理状态也有密切的联系。如有的学生说:"真糟糕,我的记忆力太差,看书总是记不祝"也有的学生平时精神饱满,但一读书就"头痛"起来。这些大多不是因疾病引起的,而是对自己记忆力缺乏信心的一种心理反应。教师应注意培养学生良好的心理状态,避免因不良的心理状态而引起的真正的健忘。  2.身心健康,增进记忆。俄国著名教育家乌申斯基说:"如果教师充分认识到,神经系统是记忆机制的基础,就会明白健康的精神对正常记忆的作用 "。在记忆的艰苦劳动中,一定时间的休息好比是记忆的润滑油,会加快储存信息的进程。而疲劳则会减弱脑细胞的活动能力,使接受、理解、记忆的能力变得迟钝。   因此,教师应教育学生合理安排时间,注意劳逸结合。  保持乐观镇静的情绪,也可以增强学习和记忆能力。因此,教师应告诉学生,焦虑不安、悲观失望、忧郁惶惑,会降低人的智力活动水平,影响记忆。心胸开朗、愉快乐观,则使人思维活跃。  3.理解融会,增强记忆。理解和揭示知识的本质联系,要比死记硬背的效果好得多。古人说:"学而不思则罔。"学而思,思则疑,疑然后能悟。理解了再背,就意味着增加了信息冗长量,就能触类旁通,历久不忘。如对于气体摩尔体积这一概念,一定要理解:只有气体物质,在标准状况下,一摩尔的体积才是 22.4升,而不要靠死记硬背  4.适当复习,强化记忆。"记忆之母"是重复和复习。有一种错觉,似乎复习是考试前的工作。其实,对于需要长时间保留在记忆中的信息,应该经常复习。通过反复温习,记忆的信息会越来越强。根据德国心理学家艾宾浩斯关于遗忘的曲线规律(即遗忘先快后慢),教师可教育学生:及时复习,使记忆基础化;合理分配复习时间,使记忆经常化;多次复习,使记忆深入化;因人而异,变换复习方法,使记忆具体化。  5.利用联想,提高记忆。联想可打开人们的记忆闸门,人在认识客观事物时总会在头脑中形成复杂的也是系统的暂时联系,从而引发出对过去事物的回忆。  教学中,尽量揭示现实对象之间多种多样的联系和关系,形成多种联想,就可大大提高记忆效果。例如,对于酸酐的记忆方法,若掌握规律:对于一种含氧酸,它失去所含的水分子剩余的那部分就是该酸的酸酐,对于直接不能失去水分子的酸,可以扩大该酸中各元素的倍数,然后再失去水分子,所剩余的部分便是该酸的酸酐,就不必逐一记住多种酸的酸酐。只要联想到关于"含氧酸失水"的规律,就会想起好多种酸的酸酐。  6.浓缩知识,择要记忆。在知识总量成倍增加的情况下,删繁就简,筛沙淘金,提纲挚领,"浓缩"知识,就显得很必要,这也是排除干扰、提高记忆效果、防止遗忘的一个重要条件。如讲授化学平衡状态的概念时,为了便于学生记忆,可概括为"动"(化学平衡是动态平衡,正反应和逆反应仍在进行)、"等" (正反应速度和逆反应速度相等)、"定"(反应条件一定,各组分百分含量一定)、"变"(当外界条件发生变化时,化学平衡就被破坏了,此时正、逆反应速度不相等,各组分百分含量也发生变化,直到在新的外界条件不变时,又建立一个新平衡)。   7.语言用韵,利于记忆。韵律化的材料,富于魅力、感染力,易上口,易记诵,能激发学生的学习兴趣。从心理学角度看,凡用韵之处,可增加信息冗长量,利于记忆。如把硫酸的工业制法概括成"三阶段、三方程、三设备、三净化、三原理"就利于记忆。  8.注意集中,容易记忆。从心理学分析,学习时注意力集中,大脑细胞兴奋点强烈,对事物的印象深刻,容易记忆。心理学家实验证明,集中注意力看两遍材料,比不注意去阅读十次的记忆效果好得多。因此,教师在上课时要设法培养学生的有意注意,如课前布置预习提纲或提出一些问题,让学生预先思考,以便使学生通过思考,在上课时有意注意教师的讲解,根据化学学科的特点,教师还可加强课堂演示实验或运用多种直观教具来吸引学生的注意力。  9.不断运用,巩固记忆。人脑通过感知、识记保持的信息,再经神经通道联系分析器运用,每用一次就能使正确的回忆得到强化,错误的回忆得到纠正,遗忘了的再进行识记,久而久之终生不忘,其根本原因在于不断使用。苏霍姆林斯基说过:"知识不应变成不能活动的货物,积累知识不能视为就是为了储备,而要进入周转,加以运用,才能巩固,才有效能。"总之,记忆因各人生活环境、教育条件、学习习惯和心理特性不同而有多种多样的方法。

初中学科 发稿时间:2018-01-31 17:36:57
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