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初中化学方程式的计算技巧总结!

化学方程式的计算依据是质量守恒定律1、化学方程式的书写步骤(1) 写:正确写出反应物、生成物的化学式(2) 配:配平化学方程式(3) 注:注明反应条件(4) 标:如果反应物中无气体(或固体)参加,反应后生成物中有气体(或 固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体(或固体) 参加反应,则此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气生气不标“↑”,有固生固不标“↓”。2、根据化学方程式进行计算的步骤(1) 设:根据题意设未知量(2) 方:正确书写有关化学反应方程式(3) 关:找出已知物、待求物的质量关系(4) 比:列出比例式,求解(5) 答:简要的写出答案3、化学方程式计算口诀化学方程式要配平,需将纯量代方程;量的单位可直接用,上下单位应相同;遇到有两个已知量,应找不足来进行;遇到多步的反应时,关系式法有捷径。4、有关化学方程式计算的常用公式【习题练习】1、现有640t含Fe2O380%赤铁矿石,炼制过程中Fe2O3利用率为90%理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为()A.336t B.224tC.206 t D.112t【答案】A【解析】设可炼出含杂质2%的生铁质量为x.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112640t×80%×90% (1﹣4%)xx=336t答案:A【点评】本题难度不大,考查含杂质物质的化学方程式的计算,注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键.2、有5.6g不纯的铁与足量盐酸反应放出0.2g氢气。则铁中的杂质可能是( )A.Al、Mg B.Mg、ZnC.Al、Zn D.Zn、Cu【答案】BC【解析】由反应Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑、Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑、Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑、2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑,Cu不反应,可得相同质量金属与足量酸反应生成氢气由多到少依次为Al、Mg、Fe、Zn、Cu。那么杂质就可以是一种比Fe多和一种比Fe少的金属配合。因此选BC。【考点】化学方程式计算,金属活动性

初中学科 发稿时间:2018-05-22 11:34:02
2018中考|化学易错点三点总结

    化学实验易错点:  滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热,同学们在操作时往往顾及不全,导致操作时失误较多。  [例1]小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体,在称量过程中,发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜,为了使天平平衡,此时他应该  A.减少药品B.添加砝码  C.移动游码D.调节天平平衡螺母  [解析]天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。对天平有两个主要操作,一是称量末知质量的药品,一般是调节平衡后,通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡;二是称量固定质量的药品,一般是天平调节平衡后,在天平右盘加上所需的砝码,将游码移动到固定位置后,通过加减药品来调节天平的平衡。本题是要称量10.5g氯化钠固体,是称量固定质量的药品,添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了,所以B、D是错误的;平衡螺母的调节是在称量前调节的,称量过程中不能移动,故D错。   质量守恒定律易错点:  在对质量守恒定律应用时,常出现以下错误:对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透,常把反应物当成参加反应的物质;质量守恒定律的应用范围是化学反应,有些同学却用来解释一些物理变化;对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时,认为不符合质量守恒定律。因此,在对质量守恒定律的应用时,一定要抓住概念中的关键词:“参加反应的各物质”、“质量总和”,“生成的各物质”、“质量总和”,不能片面强调某一点。  下列对质量守恒定律的理解,正确的是()  A.因为“质量守恒”,所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等  B.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁的质量大  C.100g水与100g酒精混合后,质量等于200g,这符合质量守恒定律  D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水  正确答案D   原子结构易错点:  原子结构中各粒子之间的关系不明确。  原子是由原子核、核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系:核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核,并不是所有的原子都有中子。  例1下列关于原子结构的说法中,错误的是()  A.构成原子核必不可少的粒子是质子  B.原子核都是由质子和中子构成的  C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数  D.任何原子中的质子数都等于中子数  易错透视:对知识把握不准,不能确定原子的构成而错选A;没有想到有的氢原子没有中子而漏选B;原子、离子知识相混淆,认为核外电子数得失了,没有看清该题是关于原子的结构而错选C;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D.  解析:原子核中不一定含有中子,如氢原子的原子核内就没有中子,只有质子,即构成原子核必不可少的粒子是质子,故A正确,B错误;在同一原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数,故C正确,D不正确。

初中学科 发稿时间:2018-04-09 10:53:45
化学能否满分,全靠这篇规律总结!

初中阶段的化学知识有规律可寻,来看吧! 01金属活动性顺序  金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 1.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。 2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。 3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁02金属+酸→盐+H2↑  1.等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 03干冰不是冰,是固态二氧化碳  水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;  纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。04物质的检验1.酸(H+)检验 方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。 方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。 方法3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。 2.碱(OH-)的检验 方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。 方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。 方法3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。 方法4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。 3.CO32- 或HCO3-的检验 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 4.铵盐(NH4+) 用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 05金属+盐溶液→新金属+新盐 1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 3.在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。 06物质燃烧时的影响因素  1.氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。 2.氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。 3.氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。 4.物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 07影响物质溶解的因素 1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 08元素周期表的规律1.同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 09原子结构知识中的八种决定关系  1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 2.质子数决定元素的种类 3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。 5.原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 7.原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数 8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数。10初中化学实验中的“先”与“后” 1.使用托盘天平时,首先要调节平衡。调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。 2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。 3.制取气体制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。 4.固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。 5.试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。 6.氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。 7.稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。 8.分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。 9.中和滴定在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。 10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 11.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 12.金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 11反应中的一些规律  1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子,但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体 2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。 溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O) 3.可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑ 酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 12实验中的规律  1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 3.凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 5.凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。 6.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。 7.凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。 8.凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 9.凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。 10.凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。 11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”。

高中学科 发稿时间:2018-03-22 10:30:53
【必考题型】初中化学溶解度曲线!

根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线,回答问题.(1)在0℃时,NaCl的溶解度为g;(2)观察曲线可知,从海水中提取氯化钠,通常采用的方法是;(3)在20℃时将20gKNO3放入100g水中,若保持温度不变,再加入KNO3g即可将其变成恰好饱和的溶液;(4)若KNO3中混有少量的NaCl,可先将混合物溶于水配成高温下的(选填“KNO3”或者“NaCl”)的饱和溶液,然后再采用降温结晶的方法,经过滤、洗涤、干燥等操作就可以提纯KNO3,对于过滤所得晶体和滤液,下列说法正确的是。A.用此方法提纯KNO3是因为其溶解度随温度变化较大B.所得滤液是该温度下KNO3的饱和溶液C.用这种方法可能将NaCl全部除掉你都会做了吗?O(∩_∩)O参考答案【答案】(1)35.7;(2)蒸发溶剂(蒸发结晶或蒸发);(3)11.6;(4)KNO3;AB【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,在0℃时,NaCl的溶解度为35.7g;(2)观察曲线可知,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,所以从海水中提取氯化钠,通常采用的方法是蒸发结晶;(3)在20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,所以将20gKNO3放入100g水中,若保持温度不变,再加入硝酸钾11.6g即可将其变成恰好饱和的溶液;(4)硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以若KNO3中混有少量的NaCl,可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液,然后再采用降温结晶的方法就可以提纯KNO3.溶解度曲线一、饱和溶液、不饱和溶液1.饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液。2.不饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时的溶液,叫做不饱和溶液。3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法:大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体):4.判断溶液是否饱和的方法:一般说来,可以向原溶液中再加人少量原溶质,如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液,如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素:(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的,因此必须指明温度。(2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量,不能误认为溶液质量。(3)饱和状态。在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。(4)单位:g3.影响固体溶解度的因素:(1)溶质、溶剂的性质;(2)温度。4.固体物质的溶解度与溶解性的关系:5.溶解度曲线:(1)当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响,也就是说,固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示,也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质溶解度随着温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。        (2)温度对固体溶解度的影响规律①大多数物质的溶解度随温度升高而增大(如KNO3)②少数物质的溶解度受温度影响不大(如NaCl)③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)(3)溶解度曲线的意义及应用①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度;也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度,按其数据配成的溶液正好为饱和溶液;若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液,均为该温度下该物质的不饱和溶液;如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液,溶液中均含有未溶解的晶体,所配溶液为饱和溶液。②固体物质的溶解曲线主要有三种情况:“陡升型”,该类物质(大多数固体物质)的溶解度随温度升高而明显增大;“缓升型”,这类物质(少数固体物质)的溶解度随温度升高变化不明显;“下降型”,它(极少数物质)的溶解度随温度升高而减小。③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线,可比较相同温度下各物质溶解的大小。④几种物质溶解度曲线的交点,表示对应温度下几种物质的溶解度相等。你学会了吗?

初中学科 发稿时间:2018-02-23 09:51:48
【中考化学】寒假必背23个精华知识点!

今天给同学们分享一篇初中化学23个精华知识点的汇总,寒假可以将这些知识拿出来背一下,慢慢积累起来开学学习会更轻松哦!1.基本反应类型化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2.常见元素的化合价(正价)一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁二四碳,,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。3.实验室制取氧气步骤“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。4.CO还原氧化铜实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”:“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热,“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气,“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。5.电解水的实验现象“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。6.组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。8.化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。9.金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金10.“十字交叉法”写化学式的口诀正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错11.过滤操作口诀斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。12.实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”13.反应规律置换反应:(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应:①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱14.金属+酸→盐+H2①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。15.金属+盐溶液→新金属+新盐①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。16.催化剂一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)17.氧化剂和还原剂得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)18.洗气瓶的使用用洗气瓶除杂的连接:长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出19.除杂与检验实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气实验检验原则:先验水,后验其它20.制氧气二氧化锰氯酸钾,混和均匀把热加。制氧装置有特点,底高口低略倾斜。21.集气与水作用用排气法,根据密度定上下。不溶微溶排水法,所得气体纯度大。22.常见根口诀一价铵根硝酸根,氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根,高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根,氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价,负三有个磷酸根。23.盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

初中学科 发稿时间:2018-02-22 17:29:46
初三化学总复习策略

  一、身边的化学物质  它是初中化学的重要载体,也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外,还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括:地球周围的空气:空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用;氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环。水与常见的溶液:水的组成;某些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。金属与金属矿物:金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物,还原铁矿石的方法;废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。生活中常见的化合物:常见酸碱的主要性质和用途;酸碱溶液的稀释;酸碱指示剂和pH试纸测定溶液酸碱性;常见盐在日常生活中的应用;生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。  二、构成物质的奥秘  1。了解构成物质的基本微粒,树立物质由微观粒子构成的观念,从微观角度理解物质及其变化,把宏观和微观的分析联系起来,建立元素的概念,从宏观角度描述和表示物质的组成,能进行有关组成的简单计算。认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒;初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系;能从微观角度来说明物质的状态变化;结合有机物,了解有机物分子结构的多样性和复杂性。了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。记住常见元素和原子团的化合价,能用化学式表示某些常见物质的组成。  三、物质的化学变化  认识物理变化和化学变化;认识化学变化的特点,理解现象和本质间的联系;了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用。认识化合、分解、置换、复分解等四种反应类型,了解它们遵循的基本规律。掌握质量守恒定律,能够书写常见化学反应方程式并进行简单的化学反应计算。  四、化学与社会发展  这部分内容综合性强,与生物、物理、地理等学科都有联系,应注意相互渗透,综合运用知识分析和解决问题。能源部分:知道天然气、石油、煤等化石燃料,认识燃料完全燃烧的重要性;能从保护环境的角度选择燃料,知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性;认识缓慢氧化、燃烧、爆炸的区别和发生条件,懂得燃料的合理安全使用、灭火和防爆的基础知识。资源部分:了解我国的资源现状(水资源紧缺、能源危机),认识资源合理开发、保护和综合利用的重要性。合成材料部分:知道家庭、社会使用的塑料制品、纺织用品、橡胶用品的情况,认识“白色污染”问题,认识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系,了解合成材料使用对人和环境的影响。物质与健康部分:了解某些元素对人类健康的重要作用、某些有机物对生命活动具有重要意义,知道某些物质损害人体健康,初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营养保健的重大贡献。环境保护部分:了解典型的大气、水、土壤污染的危害和,认识“三废”处理的必要性和原则,认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义,初步形成合理使用物质的意识,认识化学在环境检测和环境保护中的重要作用。  今年闭卷考试回归了化学作为理科考试的本色,同时突出了对知识理解、记忆以及它们在科学探究中作为理论基础的重要性。在总复习中,同学们应独立或在老师的指导下打破原有固定章节顺序,把各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理,将散乱的知识点串成线、连成片、织成网,纳入自己的知识结构之中,从而形成一个系统完整的知识体系。  其次,由于本学科突出的实验特点,我们在复习时必须加强实验基本技能的训练,全面掌握基本实验,注重综合实验设计能力的训练与培养:主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。  特别要提醒大家注意的是,化学中考最能拉开差距,同学们感觉最为棘手,同时也是最能展示大家全面素质和体验学习成就感的应该是利用所学知识进行科学探究的题目了。这也是考察同学们将知识转化为应用的能力,我们从生活中学习了化学,必须能回到生活中去,去解释甚至解决生活中常见的有关化学的问题。这种转化需要大家平时做一些这方面的习题来培养和总结,强调一题多解、举一反三,逐渐形成并逐步优化。  最后,同学们应该在几次模考中总结理化合考的一些特点,比如先后顺序、时间分配、相互之间的影响等等,培养一定的考感。只要大家能认真细致地做到这些,保持良好考前情绪,就一定能在中考化学中取得自己满意的成绩。

初中学科 发稿时间:2018-01-31 16:45:02

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