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化学初中阶段怎么学

我们初中时期只有一年的时间来学习了化学,化学初中的课程非常有趣的并且也很容易懂,因为都才开始接触化学,所以对化学充满了好奇,化学课上的实验是我们最喜欢的环节。虽然有趣,但是化学考试也是不能避免的。而我认为学习化学不能少的有几点。1、多复习,巧记忆。老师教我们知识点的同时也会给我们去记忆的技巧,但是有许多学生就会忽视,只会按照自己的方式死记硬背,其实从中寻找记忆的技巧能很好的去记知识点,并且能深深的记住不会轻易忘记。在老师讲课的同时,认真的记笔记。与老师增加互动能提升自己的知识力量,并且课后的学习也能提高自己的一个自学能力。2、不要忽视化学实验。因为才刚开始接触实验,每个人都很兴奋,很享受实验课堂,从而对实验的不重视,在实验的过程中,老师会介绍实验器材和器材零件的名称及作用,这就是需要死记硬背的东西,唯一的技巧就是勤劳,再来就是实验过程和结论的描述及实验结果的呈现。都是不能忽视的。3、初中化学中比较重要的就是元素表和化学公式,什么元素与什么元素会产生什么样的反应。熟背元素周期表是必不可少的,这也是每个学生得心应手的。如果连元素周期表都背不了,就像是基底没打好,怎么去学好很深层次的知识?面对化学公式,不仅熟记熟背,更重要的是理解此公式的运用规则。化学初中本就是一门以实验为基础来学习的课程,以实验来培养学生的兴趣,对化学这一门课提高兴趣。但是在学习的过程中也不能只能关注实验,知识点和实验两手抓才能学好化学。

初中学科 发稿时间:2019-04-30 11:33:50
化学初中阶段如何学习?这几点需要特别注意

化学是一门初中开始接触的学科,学习化学初中阶段许多同学都犯了一个错误,就是用学数学的理念用方法去学习化学。同学们犯这个错误的原因是数学化学物理统称为数理化,许多数学好的同学认为化学与同为理科的数学相似,用学数学的方法去学习化学,导致效果很差成绩不理想。其实,化学这门学科在理科学科中是一门非常特殊的学科,因为不同于物理数学,化学在理科中属于一门“偏文”的学科,所以化学初中阶段的学习不要盲目将化学视为单纯的理科而用常规的理科学习方法去学习,学好初中化学这几点需要特别注意。一:“文科式”学习为什么说化学初中阶段需要将化学视为“文科”,因为化学这门学科学生需要记忆很多的相关知识,例如元素周期表、化学反应方程式、化学反应现象等知识,而在学习数学时注重的是思路,只需要记住简单的几个公式理解一些定理。所以说,化学初中阶段应该学会“文科式”学习化学,如果你像学习数学一样以为只需要理解那考试时就会发现难以下笔,初中化学试卷除了少数的计算几乎全是一些靠记住相关知识得分的题目,像化学方程式就是初中化学中的重中之重,许多同学不会做的题有一半以上都是化学方程式不会写。二:“细节决定成败”许多同学刚接触化学时成绩不好,往往是在考试时经常中一些“试题陷阱”,这些陷阱往往是利用一些冷门的细节知识让你难以捉摸,最后答错。例如,大部分金属单质常温常压下都是固态,但汞除外;用托盘天平称量时药品应放在纸上,但烧碱例外;二氧化碳可以灭火,但镁着火时例外。这些细节在平时学习时多会学到,但有时都是一笔带过容易让人忽略,但考试时往往使用这些知识来迷惑考生。所以想要学好初中化学,必须记住这些特殊的知识点,细节决定成败。三:“重视化学实验”化学初中试卷中有不少分值都与化学实验有关,化学初中阶段就会让同学们去到化学实验室进行化学实验操作。出于好奇心,同学们都对实验中的物质、道具等都充满了浓厚的兴趣,也就是实验时喜欢“玩”,忽略了做实验的初心,导致忘记了该次实验的目的是什么,一场实验下来没有收获。进行化学实验时要牢记实验要点,按照操作步骤细心的操作,留心观察实验现象,最后才能得出正确的结论。重视化学实验,做好实验记录与实验报告,这样在考试时接触到实验题才不会头脑一片空白。

初中学科 发稿时间:2019-04-26 09:41:52
化学初中,学霸君AI教学系统,给你不一样的学习体验

上初中后,就会开始接触化学这门学科了。最开始听说要在初中上化学这门课的时候,很多同学都非常高兴。女孩子会想到跟化学有关的化学品,男孩子会想到化学武器这些得劲儿的东西,所以一开始学的时候,大家“氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖”随时挂在嘴边。在这里化学初中辅导我推荐学霸君。可是学到后面才知道,初中学的化学都是为以后的化学学习打下基础,而且,并不会接触化妆品、化学武器这些东西。而且,越到后面,化学学起来就越吃力,有很多同学的化学,就是夭折在初中时代。但化学是一门很重要的学科,我们的生活中也会时时发生着化学反应。所以,学习化学,就要从初中开始,从基础开始。这里给大家推荐一个特别好用的初中化学辅导神器,那就是学霸君。想必很多人都听说过学霸君这样一个学习平台,它采用了切片式课程和关卡式教学设计,定位学生知识薄弱点,为每个学生制定个性化的学习方案,实现了学习路径可规划。并且还运用了智能本和智能笔技术,远程教学同步批改的全新学习体验,以互动直播的形式实现百分百“面对面”授课,进而大幅度提升学生的学习效率。并且学霸君还在前期海量数据积累的基础之上,又通过了人工智能技术手段加以分析利用,随后便成就了AI教学系统,也就是人工智能教学。这种AI教学系统,以手写识别技术、机器学习、知识图谱整合、精度加工、大数据建模等多项自主研发技术为基础,实现学生学习行为轨迹还原,以便给学生很科学更有效的指导。所以,如果在初中一开始就想学好化学,又找不到方法的话,建议可以尝试用一下学霸君,真的是一个很不错的学习平台。但是,作为一个过来人,还是觉得有有效的学习路径、学习平台是一方面,自己肯努力学又是一方面,所谓天道酬勤,只要你肯在上面下决心,花功夫,就一定会有所突破,如果没有,那就再下一些功夫。

初中学科 发稿时间:2019-04-10 09:33:37
学霸君教你轻松学习初中化学

上了初中,第一次接触化学这门学科,自己觉得真的好难,幸好我有学霸君,这款学习软件,帮助我学习化学,让我更好的学习。而且海清在亲身体验学霸君一对一教学流程及用户反馈后表示:“我一直以来都十分关注教育,在中国各个地区教育资源分配不均的现象是确实存在的,而学霸君1对1借由互联网在线辅导的全新手段,让优质的教育资源覆盖全国,真的是太棒了。”所以我们更加信赖学霸君了。开始接触化学的时候,学习起来就很吃力,肯定与自身有很大的关系。现在我有了学霸君,带着我学会调节自己的心情和对学习的态度。有了好心清,就有了学习的动力,如果你精神饱满而且情绪高涨,学习一样东西的时候就会感觉很轻松,并且理解的也很透彻,这其实就是我们所说的高效率。所以有了高效率,我们的学习也能提高。因此,保持良好的心情是十分重要的。有了好心情,我们就能在自己的周围营造一个十分轻松的学习氛围,学习起来也就感到格外的有精神,久而久之,学习效率也就提高了,成绩也会有很大的进步与提升。同时课堂听讲有方法,学会分配很关键,上课时认真听课是必须的,但是我相信很多人都无法集中精力去听一节课,所以上课期间也有一个时间分配的问题,如果讲到很熟悉的东西时,我们可以适当地放松一下。学霸君化学补习一对一,对学生进行科学的测评,然后设计针对性的教学方案;对基础知识进行快速完善的巩固,找出课程薄弱点,进行重点辅导;梳理整合知识体系和知识框架,增强学生对知识的理解,完善学生的知识体系;整理高考考点与重点,并对学生进行讲解,使学生对高考的出题方向有个大概的了解;进行模拟考试训练,使学生对考试氛围更了解,掌握度更高。还有为每一位学生制定个性化教学方案,从师资队伍中,挑选到合适的老师,保证满意的教学效果,一对一学习管理师定期和家长沟通,辅导协调家庭共同教育,并提出家庭教育的指导方案。

初中学科 发稿时间:2019-01-17 11:07:55
化学初中,选择学霸君,学会能动性学习

在学习之路上,老师实际上就是起着引导和辅助的作用。最主要的成分还是要看学生自己是否努力。但即使这样说,老师的作用还是不可或缺的。而有的家里条件比较好的,又想给自己孩子找一对一的辅导。特别是孩子最近刚刚进入初三开始学习化学觉得很吃力,更是想尽一切办法给孩子提供最好的教学资源和教育环境。生怕孩子会有什么学不到学不好的东西,所以又总是给孩子找一些初中的化学补习,在我看来,这除了给孩子创造了有一个学习的机会外,同时还给孩子增加了不少压力。且不说孩子愿不愿意,就单单对于学习时间而言,好不容易挨过了在学校的日子,一出了学校,结果又要接受一对一的补习,每天除了学习还是学习,虽然知道这是为了以后的美好生活打基础,可是却也不能避免难挨的事实。鉴于此呢,个人的建议就是可以给孩子找网上教学,这样一来呢,既实现了家长想给孩子一对一补习的想法,又让孩子减少了不少压力。除此之外,还为家里省了不少钱。对于网上教学的话,个人对那个学霸君就比较看好。“学霸君1对1”学生端是学霸君旗下一款中小学在线1对1辅导应用软件。它采用了切片式课程和关卡式教学设计,定位学生知识薄弱点,为每个学生制定学习方案,实现学习路径可规划。运用智能本和智能笔技术,远程教学同步批改的全新学习体验,以互动直播的形式实现百分百“面对面”授课,进而大幅度提升用户的学习效率。从某方面来讲,就是采用了“黑科技”。学霸君1对1为学生的高效辅导创造了搭建了更好的环境,在学霸君1对1的学习过程中,会通过一系列的“报告”及时把控教学节奏以及习题管输量,更有针对性的教学。不仅方便,在教学质量上也大有帮助,而且还可以在一定程度上,减轻孩子的学习负担。不过学霸君并不是万能的,还是要孩子养成自主学习,认真学习的良好习惯,这样不管是在学习上还是生活上,都是有利无害的。

新闻报道 发稿时间:2019-01-08 11:19:09
化学,就应该这么学!有趣又实用!

医用消毒酒精(乙醇)的浓度是75%。75%的酒精主要作用是因为可以进入细菌的细胞内,完全的使细菌的蛋白质变性,破坏细菌,而浓度过低,效果不明显,浓度过高,如90%的,由于效果太强,可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性,而形成一个保护圈,使酒精不能完全进入细菌细胞内,达不到杀菌的目的。所以经过实验,75%的浓度的酒精杀菌效果最好。而95%的医用酒精主要用来物理降温。02在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是:CO(一氧化碳)。因为血红蛋白中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定。03酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。正常雨水因溶有CO2而显酸性,5.6<pH<7。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是:燃烧燃料放出的二氧化硫(硫酸型酸雨)、二氧化氮(硝酸型酸雨)等造成的。04医院放射科检查食道、胃等部位疾病时,常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是:硫酸钡。X线造影检查时,由于人体各种器官、组织的密度和厚度不同,所以显示出黑白的自然层次对比。但在人体的某些部位,尤其是腹部,因为内部好几种器官、组织的密度大体相似,必须导入对人体无害的造影剂(如医用硫酸钡,其密度大,能阻挡X射线的通过),人为地提高显示对比度,才能达到理想的检查效果。05氯化钡有剧毒,致死量为0.8克。不慎误服时,除大量吞服鸡蛋清解毒外,并应加服一定量的解毒剂,此解毒剂是:硫酸镁。中毒原理:氯化钡可溶于水,Ba2+为重金属离子,被人体吸收后使蛋白质变性;鸡蛋清解毒原理:蛋清中富含的蛋白质会保护胃部减少重金属的吸收量,以减轻中毒情况。硫酸镁解毒原理:BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl206印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。这种化学腐蚀剂是:氯化铁。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl207我国古代书法家的真迹能保存至今的原因:使用墨汁或碳素墨水,使字迹久不褪色,这是因为碳的化学性质稳定。08潜水艇在深水中长期航行,供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是:过氧化钠。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O209变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色,是因为:在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。卤化银见光分解,变成许许多多黑色的银微粒,均匀地分布在玻璃里,玻璃镜片因此显得暗淡,阻挡光线通行,这就是黑眼镜。当回到稍暗一点的地方,在氧化铜催化剂的作用下,银和卤素重新化合,生成卤化银,玻璃镜片又变得透明起来。10水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是:碳酸钙和氢氧化镁。可用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

初中学科 发稿时间:2018-05-22 11:51:34
【初中化学】尖子生笔记

学习化学要细心,对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能搞错。以下是一个初三尖子生整理的化学笔记,君君给大家发出来,希望对大家有所帮助。 11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。 2、常用于炼铁的铁矿石有三种: (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。 3、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。 4、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。 5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法: (1)升温。 (2)加溶剂; (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂; 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因: (1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类: (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。 13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色: (1)液态氧气是淡蓝色;(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 16、与铜元素有关的三种蓝色: (1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 17、过滤操作中有“三靠”: (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 18、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。 19、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。 20、取用药品有“三不”原则: (1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 21、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2 13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 14、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 15、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 19、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 31、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:H2S 3、 常见一些变化的判断: ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系: ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 6、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。 7、实验注意的地方: ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。 ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。 8、常见意外事故的处理: ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上: Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。 9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: ①制O2要除的杂质:水蒸气(H2O) ②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) ③制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体) [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] 10、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

初中学科 发稿时间:2018-02-08 17:15:43
化学反应方程式及其配平方法

1、最小公倍数法这个方法是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方法。具体步骤01 首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。02 其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得的商值,就分别是它们所在化学式的系数。03 然后,根据已经确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。04 最后,验证反应式,看看配平是否正确。举例说明光看文字描述,同学们估计都是一头雾水的,下面就来看看考君举的这个例子,同学们也要跟着一步一步往下配平哦~试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O301 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4×3=12。02 根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为3(12/4),AI2O3的系数必须为4(12/3)即:3Fe3O4十A1——Fe十4A12O303 再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系数分别为9和8时,左右两边的Fe和Al的原子数才相等,故有:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O304 最后检验,得完整的化学方程式为:3Fe3O4+8Al======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。具体步骤01 找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;02 选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,选配适当系数,使之偶数化;03 由已推得的系数,来确定其它物质的系数。04 最后,验证方程式是否正确。举例说明配平FeS2十O2——Fe2O3十SO201 从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。02 反应式左边有O2,由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2,使之偶数化,则:FeS2十O2——2Fe2O3十SO203 由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2,然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2,最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2======2Fe2O3十8SO23、代数法—待定系数法代数法也叫待定系数法。具体步骤01 设a、b、c、d等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。02 根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组:03 解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...04 令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。举例说明配平Fe2O3十CO——Fe十CO201 设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数:aFe2O3十bCO——cFe十dCO202 依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须相等,列出a、b、c、d的关系式:对Fe原子有:2a=c①; 对O原子有:3a十b=2d②;对C原于有:b=d③03 解①一②的联立方程组,可得下列关系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d04 为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令d=3,则a=1,b=3,c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为:Fe2O3十3CO====2Fe十3CO205 别忘了检验一下,确认方程式是否配平了。 须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式。4、电子得失法电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一原理,电子得失法可以用于配平氧化一还原反应的化学方程式。具体步骤01 从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数。02 使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。03 由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式。举例说明配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式: Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O01 从反应式看,HNO3为氧化剂,Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为:0+5+2+4Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O02 使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数:0+5+2+41Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O03 据此,推断其它化学式的系数:反应式右边生成物多出2个N原子,故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡,此时左边共有4个HN03,为使两边的氢原子数相等,右边H2O的系数应配为2,于是得:Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O04 氧原子未作考虑,但所有系数均已确定了,故还得最后验证一下,若两边的氧原子平衡了,则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O5、归一法找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。具体步骤01 设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O02 反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,03 由右端氧原子总数推O2系数举例说明01 FeS2+O2——SO2+Fe2O302 Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O03 NH4NO3——N2+O2+H2O04 FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

初中学科 发稿时间:2018-01-31 18:32:53
初中化学之如何掌握化学学习中的记忆方法

化学学习中的记忆法现代科学正在逐步揭示记忆功能的秘密。人们一致认为,干扰是造成遗忘、影响记忆的重要因素。因此,教学中向学生介绍一些科学的记忆方法,排除干扰,减少遗忘,从而增强学生的记忆能力,是完全必要和可能的。  1.坚定信念,锻炼记忆。一些心理学家认为,记忆的关键,在于要有"我能记妆这种自信心。人的记忆力强弱,固然与先天因素有关,但更重要的是环境的影响和个人的努力,尤其是后者。肌肉越锻炼越发达,人的记忆力也是如此。  高尔基说:"人的天赋就象火花,它既可能熄灭,也可能燃烧起来。"意志消沉,懒懒散散,遗传素质再优越,环境再好,也是无济于事的。  学生的记忆效果与心理状态也有密切的联系。如有的学生说:"真糟糕,我的记忆力太差,看书总是记不祝"也有的学生平时精神饱满,但一读书就"头痛"起来。这些大多不是因疾病引起的,而是对自己记忆力缺乏信心的一种心理反应。教师应注意培养学生良好的心理状态,避免因不良的心理状态而引起的真正的健忘。  2.身心健康,增进记忆。俄国著名教育家乌申斯基说:"如果教师充分认识到,神经系统是记忆机制的基础,就会明白健康的精神对正常记忆的作用 "。在记忆的艰苦劳动中,一定时间的休息好比是记忆的润滑油,会加快储存信息的进程。而疲劳则会减弱脑细胞的活动能力,使接受、理解、记忆的能力变得迟钝。   因此,教师应教育学生合理安排时间,注意劳逸结合。  保持乐观镇静的情绪,也可以增强学习和记忆能力。因此,教师应告诉学生,焦虑不安、悲观失望、忧郁惶惑,会降低人的智力活动水平,影响记忆。心胸开朗、愉快乐观,则使人思维活跃。  3.理解融会,增强记忆。理解和揭示知识的本质联系,要比死记硬背的效果好得多。古人说:"学而不思则罔。"学而思,思则疑,疑然后能悟。理解了再背,就意味着增加了信息冗长量,就能触类旁通,历久不忘。如对于气体摩尔体积这一概念,一定要理解:只有气体物质,在标准状况下,一摩尔的体积才是 22.4升,而不要靠死记硬背  4.适当复习,强化记忆。"记忆之母"是重复和复习。有一种错觉,似乎复习是考试前的工作。其实,对于需要长时间保留在记忆中的信息,应该经常复习。通过反复温习,记忆的信息会越来越强。根据德国心理学家艾宾浩斯关于遗忘的曲线规律(即遗忘先快后慢),教师可教育学生:及时复习,使记忆基础化;合理分配复习时间,使记忆经常化;多次复习,使记忆深入化;因人而异,变换复习方法,使记忆具体化。  5.利用联想,提高记忆。联想可打开人们的记忆闸门,人在认识客观事物时总会在头脑中形成复杂的也是系统的暂时联系,从而引发出对过去事物的回忆。  教学中,尽量揭示现实对象之间多种多样的联系和关系,形成多种联想,就可大大提高记忆效果。例如,对于酸酐的记忆方法,若掌握规律:对于一种含氧酸,它失去所含的水分子剩余的那部分就是该酸的酸酐,对于直接不能失去水分子的酸,可以扩大该酸中各元素的倍数,然后再失去水分子,所剩余的部分便是该酸的酸酐,就不必逐一记住多种酸的酸酐。只要联想到关于"含氧酸失水"的规律,就会想起好多种酸的酸酐。  6.浓缩知识,择要记忆。在知识总量成倍增加的情况下,删繁就简,筛沙淘金,提纲挚领,"浓缩"知识,就显得很必要,这也是排除干扰、提高记忆效果、防止遗忘的一个重要条件。如讲授化学平衡状态的概念时,为了便于学生记忆,可概括为"动"(化学平衡是动态平衡,正反应和逆反应仍在进行)、"等" (正反应速度和逆反应速度相等)、"定"(反应条件一定,各组分百分含量一定)、"变"(当外界条件发生变化时,化学平衡就被破坏了,此时正、逆反应速度不相等,各组分百分含量也发生变化,直到在新的外界条件不变时,又建立一个新平衡)。   7.语言用韵,利于记忆。韵律化的材料,富于魅力、感染力,易上口,易记诵,能激发学生的学习兴趣。从心理学角度看,凡用韵之处,可增加信息冗长量,利于记忆。如把硫酸的工业制法概括成"三阶段、三方程、三设备、三净化、三原理"就利于记忆。  8.注意集中,容易记忆。从心理学分析,学习时注意力集中,大脑细胞兴奋点强烈,对事物的印象深刻,容易记忆。心理学家实验证明,集中注意力看两遍材料,比不注意去阅读十次的记忆效果好得多。因此,教师在上课时要设法培养学生的有意注意,如课前布置预习提纲或提出一些问题,让学生预先思考,以便使学生通过思考,在上课时有意注意教师的讲解,根据化学学科的特点,教师还可加强课堂演示实验或运用多种直观教具来吸引学生的注意力。  9.不断运用,巩固记忆。人脑通过感知、识记保持的信息,再经神经通道联系分析器运用,每用一次就能使正确的回忆得到强化,错误的回忆得到纠正,遗忘了的再进行识记,久而久之终生不忘,其根本原因在于不断使用。苏霍姆林斯基说过:"知识不应变成不能活动的货物,积累知识不能视为就是为了储备,而要进入周转,加以运用,才能巩固,才有效能。"总之,记忆因各人生活环境、教育条件、学习习惯和心理特性不同而有多种多样的方法。

初中学科 发稿时间:2018-01-31 17:36:57

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