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老师所出化学试卷成“网红”:考试范围是星辰大海

“题目太长,有点彷徨,套路太深,不必当真……”在全国紧张备战2018年高考之际,江西省南昌市南昌县莲塘第一中学(下文简称“莲塘一中”)的一份周考化学试卷,在网络走红,被称为“最解压试卷”。试卷上每一道试题都是“鸡汤”加“知识点”的组合,用段子来引出提问,在试卷的结尾还不忘加一句:这次考试的范围是星辰大海。试卷被学生们上传至网络后,立刻引起了广泛关注,有网友评价出卷人:“考试都不忘给学生关注正确的价值观。”也有网友表示:“这样的卷子把恐怖的化学考试也变成了乐趣。”4月30日,澎湃新闻专访出卷老师之一徐振宇,他表示,在紧张的高考氛围下,只是希望通过这份试卷让学生稍微放松一下。“这套试卷里的段子和‘鸡汤’其实也是我们平时课堂的积累,在上课的时候我就喜欢穿插一些段子来吸引学生注意力,不想教学过于死板。”一份“让学生开心的试卷”“没想到这份卷子会引起那么多人的关注。”作为莲塘一中高二年级的数学老师,早在这份试卷出来之前,徐振宇就已在学生中“扬名”,“我经常给学校出卷子,而我出的卷子又比较难,所以学生都认识我,还会在贴吧里写下一些气话:希望下次考试不是徐振宇出卷。”在这份试卷之前,徐振宇刚为高一年级月考出了一份文科和理科数学试卷,“题目有些新颖,绕了一些弯,导致学生考的平均分都比较低,然后紧接着又开了一场家长会,估计学生也被家长批评了,情绪都比较低落。”因此,在随之而来的周练考试中,徐振宇决定和化学老师彭毅一起,出一份“让学生开心的试卷”。徐振宇说,学校领导也很支持他们的想法,觉得应该让学生偶尔放松一下,“学校给我们一周的时间准备试题,知识点的题目由化学老师彭毅负责,鸡汤改编的部分就是我们俩共同完成的。”在这份“让学生开心的试卷”里,每一道试题的前面,徐振宇都加上了一些段子和“鸡汤”:“有些歌第一句就喜欢上,有些人第一眼就爱上,有些试卷第一题就不想做。下列说法不正确的是。”“心是用来碎的,周期表是用来背的……下列叙述正确的是。”“问君能有几多愁,恰似一江春水向东流,没错,这道题目考水!”在试卷的开头,徐振宇还别出心裁的写上:“出卷人:反正不是徐振宇。”他告诉澎湃新闻,学生都比较怕他出的试卷,“这些如果看到出题人不是我,不知道是不是会开心点。”这些对仗押韵的网络段子和歌词,让拿到试卷的学生们苦笑不得,该校高二理科班一名学生向澎湃新闻表示,从来没有做过那么搞笑的试卷,“觉得很有意思,题目也不是很难,做起来是挺开心的。”他说,一定会把这份试卷好好保存起来。这份“段子试卷”被学生们上传至网络后,出卷老师彭毅和徐振宇就变成了“网红教师”,“连照片都被发到了网络上。”对于突如其来的“火”,徐振宇表示并不想过分的宣传,“其实就是想出一份让学生开心的卷子而已,权当让他们放松了。”他告诉澎湃新闻,卷子里的段子和“鸡汤”都是平时的积累,“我们两个平时看到好玩的段子就会互相交流,也比较喜欢把这些段子融入到教学里,让学生觉得课堂比较好玩。”尝试“幽默教学”“高中生活比较乏味,学生也比较疲惫,我就想通过一些有趣的内容,偶尔调侃一下,来带动学生的学习兴趣,学生如果对这个老师比较感兴趣,就愿意上他的课,也就更愿意学这门学科了。”徐振宇介绍说,自己在读高中的时候,授课老师偶尔会把方言给融入到教学之中,熟悉幽默的方言往往能吸引他的注意力,“有时候用方言讲题,我们的印象会更加深刻。”基于这个体验,在自己的教学过程中,徐振宇也会有意识的通过一些有趣的段子或者俚语,来加深学生的印象,“我有时改编一些成语,比如‘口是笔非’,就是说老师和学生常常都会犯笔误的问题,希望能让学生和老师产生共鸣。”作为一个教数学的老师,徐振宇更加明白有些学生对数学的“恐惧”,“所以我就会在讲数学的时候,讲一些段子,一是加深印象,二是让学生觉得数学并不枯燥,是很有趣的,他们对数学有兴趣了,提高成绩就是理所当然的事情了。”徐振宇说,他所带的班级,常常列学校同列班级第一名,辅导竞赛也取得了不错的成绩,“正因为教学质量有保障,所以我们才敢更大胆地去做一些尝试。”出生于1993年的彭毅,也是一名青年教师,因为和徐振宇年纪相仿,两人平时关系很好,“我和彭老师一起负责学校竞赛,平时交集很多,而我们俩又都是名校毕业,年纪比较小,教书就不太会拘于形式。”徐振宇告诉澎湃新闻,平时在备课时,彭毅也会想尽办法让自己的课堂生动起来,“他也是认为,有趣的课堂氛围更吸引学生,偶尔让学生们笑一笑,精神反而会更好。” 但徐振宇表示,调侃、讲段子只是在学生们疲惫的时候,平时考试、作业要求还是比较严肃的,“毕竟对于高中生来说,高考和成绩还是最重要的。”因为上课风格幽默有趣,年纪又比较年轻,徐振宇在学校里也很受学生的欢迎,“我和学生相差不到十岁,年龄代沟没有那么大,和学生的亲近感就更强一些,很多学生遇到了困难,和父母沟通不好,反而和我们沟通起来比较方便,像是知心哥哥姐姐的感觉。”在学校里,学生常常称他为“宇哥”或者“宇神”,随着这份“网红试卷”的走红,徐振宇也受到了更多的关注,但他并不想过多的宣传或者炒作自己,“只是希望这种教学模式能够给大家一些启发,传播教育的正能量。”

高中学科 发稿时间:2018-05-04 14:47:11
化学能否满分,全靠这篇规律总结!

初中阶段的化学知识有规律可寻,来看吧! 01金属活动性顺序  金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 1.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。 2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。 3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁02金属+酸→盐+H2↑  1.等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 03干冰不是冰,是固态二氧化碳  水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;  纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。04物质的检验1.酸(H+)检验 方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。 方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。 方法3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。 2.碱(OH-)的检验 方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。 方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。 方法3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。 方法4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。 3.CO32- 或HCO3-的检验 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 4.铵盐(NH4+) 用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 05金属+盐溶液→新金属+新盐 1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 3.在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。 06物质燃烧时的影响因素  1.氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。 2.氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。 3.氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。 4.物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 07影响物质溶解的因素 1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 08元素周期表的规律1.同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 09原子结构知识中的八种决定关系  1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 2.质子数决定元素的种类 3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。 5.原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 7.原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数 8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数。10初中化学实验中的“先”与“后” 1.使用托盘天平时,首先要调节平衡。调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。 2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。 3.制取气体制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。 4.固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。 5.试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质。 6.氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。 7.稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。 8.分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。 9.中和滴定在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。 10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 11.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 12.金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 11反应中的一些规律  1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子,但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体 2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,一定为NH4+(即为铵盐)。 溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O) 3.可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑ 酸式碳酸盐也不稳定,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 12实验中的规律  1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 3.凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 5.凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。 6.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。 7.凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。 8.凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 9.凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。 10.凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。 11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”。

高中学科 发稿时间:2018-03-22 10:30:53
高考化学二轮复习的30个易错知识点汇总

你的错题本上有下面这30个知识点么?没有的赶快记下来! 1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol电子发生转移? 11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应? 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS? 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存? 正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应? 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同? 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆? 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应? 21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2? 错误,Fe2+和Br2不共存? 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在? 错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小? 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸? 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4? 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA? 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA? 25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性? 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等? 26.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强? 错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+? 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得? 错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成? 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;? 错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应

高中学科 发稿时间:2018-03-13 16:12:48
高中化学方程式配平经典题目 果断收藏

    高中化学方程式配平在化学学习中非常重要,同学们需多加练习掌握配平技巧。以下是小编整理的化学方程式配平常见题目。   1 化学方程式配平题目——经典例题   1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3   第一步:配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步:配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步:配平的化学方程式:   8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3   2、例如:Fe2O3 + CO——Fe + CO2   所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2   再观察上式:左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2   这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号。即   Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2   3、例:配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2   第一步:配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步:配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步:配平后的化学方程式:   4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2   4、例:配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2   第一步:在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步:配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步:配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步:配平氧原子。配平后的化学方程式为:   4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2   5、例:配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O   第一步:配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O   第二:利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步:去分母,即全部乘2。得配平的化学方程式:   2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O   2 高中化学方程式配平题目——练习题   1、下列化学方程式配平正确的是   A2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O   B2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O   C2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O   D2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O   2、配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应   KMnO4+SO2+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4   KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH   KMnO4+KNO2+→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O   KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S↓+H2O   KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O   KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O   KMnO4+NaOH+PH3→K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O   KMnO4+FeCl2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O   3、配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化还原反应   K2Cr2O7+C+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O   KI+K2CrO4+HCl→CrCl3+KCl+I2+H2O   K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O   K2Cr2O7+KI+→CrPO4+K3PO4+I2+H2O   4、配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应   Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O   FeSO4+HNO3→H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O   Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O   As2S3+HNO3→H3AsO4+S+NO2+H2O   P+HNO3→H2O→H3PO4+NO   P+HNO3→H3PO4+NO2+H2O   AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O   As2O3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO   Cu2S+HNO3→S+NO+Cu(NO3)2+H2O   Cu2S+HNO3→H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O   FeS2+HNO3→Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O   Fe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O   Fe3C+HNO3→CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O   5、配平下列氧化-还原反应   KNO2→K2O+NO+O2   P+KOH+H2O→PH3+KH2PO2   FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4   P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4   P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4   HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4   Fe(OH)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaCl+H2O   CrCl3+KMnO4+H2O→K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7   PbO2+H2SO4→PbSO4+O2+H2O   AsH3+AgNO3+H2O→As2O3+Ag+HNO3   NH4ClO4→N2↑+HCl↑+O2↑+H2O   NH4NO3→N2+NO2+H2O   NH4NO3→N2+HNO3+H2O   S+KOH→K2S+K2SO3+H2O   NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   F2+NH3→NH4F+N2   FeS2+O2→Fe2O3+SO2   Cu(IO3)2+KI+H2SO4→CuI↓+I2+K2SO4+H2O   6、配平下列含x的氧化还原反应   S+Ca(OH)2→CaS2O3+CaS·Sx+H2O   Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O   NOx+NH3→N2+H2O

高中学科 发稿时间:2018-03-08 16:55:21
高中化学各大模块重要知识点及答题策略!

一、选择题中的“关键词”1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是”,“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。4、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。5、阿佛加德罗常数题中:①水:常温下是液态;②稀有气体:单原子分子;③SO3:常温下是液态或固态;④NO2:存在与N2O4的平衡;⑤和气体的体积有关的比较(如密度):注意标准状况下才能用22.4L,同温同压下才能比较。⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。⑦把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把原子量当质子数。⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算。⑨注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的。⑩273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。6、离子大量共存:①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存,Al与HNO3无氢气等③注意审题,是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误:①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确,只有强酸、强碱、可溶性盐可拆,其它一律不拆③看产物是否正确,如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准,不要被反应物有水所迷惑。8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”,"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号,电荷与价标、写电子式时""的应用等等。二、解答题中的“关键词”及应注意之处:1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。5、实验填空题或简答题,注意文字用语要准确:①不用错别字:如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。②不用俗语:如a、打开分液漏斗的开关(活塞),b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶,c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。③用语严谨:如pH试纸不能说湿润,其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C()表示。6、原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。9、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位,失分。10、描述实验现象要全面、有序,与实验目的相联系,陆海空全方位观察。11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。13、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件,不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“-”,反应热的单位是kJ·mol-1。14、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化,酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键)等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。16、解推断题,实验题。思维一定要开阔、活跃,联想性强。切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。17、看准相对原子质量,Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。19、化学计算常犯错误如下:①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分④分子量算错⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程:解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。20、遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难,应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。21、解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个10分左右的难题,用了30多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子就想通了,解决了。化学计算的七大秘诀及例题解析1.关系式法所谓关系式法,就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系,建立起已知和未知之间的关系式,然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题,可使运算过程大为简化。其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒,电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。【例题解析】将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应后剩余的Fe2+离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化,则KNO3被还原后的产物为()A、N2           B、NOC、NO2         D、NH4NO3解析:根据氧化还原反应中得失电子的总数相等,Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3-和MnO4-得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价,则 (5.21g÷56g/moL)×(3-2)=0.012L×0.3mol/L×(7-2)+(2.53g÷101g/mol)×(5-n) 解得n=3 故KNO3的还原产物为NO。答案:B2.方程或方程组法根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。3.守恒法人们是为着美而生活在真理和自由之中,谁能更虚怀若谷地拥抱世界,谁更深切地热爱世界,谁说是最优秀的;谁是最自由的,谁也就是最优秀的,在他们身上,才会有最大的美。【例题解析】将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53 g KNO3氧化Fe2+,充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+,则KNO3的还原产物氮元素的化合价为:解析:0.093=0.025x+0.018,x=3,5-3=2。应填:+2。(得失电子守恒)4.差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是:只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。5.平均值法平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。平均值法规律:混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大值和最小值之间。解题方法:解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量,再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。【例题解析】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是()A.锌             B.铁C.铝             D.镁解析:各金属跟盐酸反应的关系式分别为:Zn—H2↑Fe—H2↑2Al—3H2↑Mg—H2↑若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2(标准状况)需各金属质量分别为:Zn∶32.5g;Fe∶28 g;Al∶9g;Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝。答案:C6.极值法巧用数学极限知识进行化学计算的方法,即为极值法。【例题解析】4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是()A.3.06g                B.3.36g                C.3.66g                D.3.96解析:本题如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多。使用极限法,设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为KBr时,每119克的KBr可得沉淀188克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选B和C。答案:BC7.讨论法讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时,若题设条件充分,则可直接计算求解;若题设条件不充分,则需采用讨论的方法,计算加推理,将题解出。【例题解析】在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体,倒立于水中使气体充分反应,最后剩余5mL气体,求原混合气中氧气的体积是多少毫升?解析:最后5mL气体可能是O2,也可能是NO,此题需用讨论法解析。解法1:最后剩余5mL气体可能是O2;也可能是NO,若是NO,则说明NO2过量15mL。设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。解法2:设原混合气中氧气的体积为y(mL)① 设O2过量:根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则O2得电子数等于NO2失电子数。(y-5)×4=(30-y)×1 解得y=10(mL)② 若NO2过量:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y3NO2+H2O=2HNO3+NO因为在全部(30-y)mLNO2中,有5mLNO2得电子转变为NO,其余(30-y-5)mLNO2都失电子转变为HNO3。O2得电子数+(NO2→NO)时得电子数等于(NO2→HNO3)时失电子数。总 结以上逐一介绍了一些主要的化学技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看,大家应建立一定的基本思维模式。它还反映了解题的基本能力要求,所以有人称之为解题的“能力公式”。希望同学们建立解题的基本思维模式,深化基础,活化思维,优化素质,跳起来摘取智慧的果实。聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤:(1)认真审题,挖掘题示信息。(2)灵活组合,运用基础知识。(3)充分思维,形成解题思路。(4)选择方法,正确将题解出。考试前最后几天应做的事1、回顾错题,想想如何在考试中避免类似错误。2、回看课本,多看看平时复习未作重点的复习的部分知识,如蛋白质、胶体、新材料等。3、手写一遍重点化学方程式,还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式,这些都是Ⅱ卷书写的重点,要保证不出错。4、把考试不该犯的错误写下来,如“名称”写成化学式,结构式写成电子式,离子方程式写成水解方程式等,在高考前多看几遍,提醒自己考场上不应犯同样的错误。5、休息好,调整好考试心态,要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写,保证该拿的分都拿到手,考出自己理想的成绩来。

高中学科 发稿时间:2018-02-23 10:48:53
高三化学自主复习注意事项

  自主复习对于高三同学来说是非常重要的,因为在课堂上跟老师的指导进行复习是远远不够的,如何进行自主学习呢?高考化学专家讲给大家提出高三化学一轮复习注意事项:   一、要集中精力,做好复习工作。高三是高考前最后的冲刺阶段,时间紧张,在这么关键的时间里,同学们一定要集中精力,做好复习工作。要稳定情绪,抛开其他杂念,全力以赴地迎接高考。   二、要紧跟学校教师课堂教学,按照老师的指导做好每部分的专项复习。在复习阶段,要跟紧学校教师的复习步骤,在教师的指导下做好每个部分的专项复习,并在此基础上做好各个知识板块的典型习题。   三、复习过程中,要注意发现问题,及时解决。在复习的过程中,同学们要注意发现问题及时解决。有没有搞懂的知识点,要及时请教老师或者和同学商讨。问题不过夜,发现一个问题解决一个问题。每复习一个知识点,就牢牢地掌握这个知识点。   四、在抓住主干知识,落实基础的前提下,做好成套的练习。高考的复习,除了要抓住主干知识点,落实基础,也要在此基础上,做些成套的练习。因为理科综合试卷包括物理、化学、生物三科,满分是300分,考察时间是2个半小时。三科时间如何分配,需要不断的练习,按自己的特点合理分配。   1,【实验的复习】重视对基本实验的复习,培养学生设计和完成实验的能力。要通过典型实验,深入理解化学实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)、实验方案的设计、实验结果的处理、实验安全、实验评价等,能处理实验中出现的非预期现象,培养学生的实验能力和创新精神。同时也要学会准确、简练、全面地表述实验现象、结果、过程以及结论,切实提高实验能力。   2,【不要“迷恋”复习资料】学生有正确的学习方法比盲目做题更重要。复习是一个学习阶段,将已经学过的各章各节的知识在整体观念的基础上重新审视,豁然开朗,融会贯通,从学习过程中举一反三到整门学科知识的融会贯通。复习固然可以提高能力档次,但是提高还是有一定极限的,学生要量力而行,能使精力、时间发挥最好的效果,在复习中贯彻拼搏精神,力争更好的效果。   3,【复习时要注意的问题】各类习题或是各种考试题,无非都是设置一些新情景和条件,要求考生分析解决一些问题。这里所考核的,实际上就是接受信息(包括已经学过的知识、从做过的实验中所得到的信息、考卷上所给的信息等等)、处理信息(将这些信息进行调用、筛选、转换、重组)和输出信息(运用文字、符号、方程式、图表等表达方式)的能力。这三方面的能力培养要靠平时训练积累的。但练习量必须合理,以保证质量为前提,避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的,从而提高复习效率。

高中学科 发稿时间:2018-01-31 14:11:23
高考化学元素周期表知识点

元素周期表共分18纵行,其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的个位数与主族序数相等);第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等);第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。   ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);ⅡA族称为碱土金属元素;ⅢA族称为铝族元素;ⅣA族称为碳族元素;ⅤA族称为氮族元素;ⅥA族称为氧族元素;ⅦA族称为卤族元素。  元素周期表共有七个横行,称为七个周期,其中第一(2种元素)、二(8种元素)、三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素);第四(18种元素)、五(18种元素)、六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素,又有过渡元素);第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。  在元素周期表中,越在左下部的元素,其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外),其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯,非金属性最强的元素是氟。  在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素,其氧化物或氢氧化物一般具有两性,如Be、Al等。   主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。  在目前的112种元素中,只有22种非金属元素(包括6种稀有气体元素),其余90种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。  在元素周期表中,位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。  从原子序数为104号往后的元素,其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族(包括108、109、110三号元素)、主族序数分别相等。第七周期若排满,最后0族元素的原子序数为118号。  同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1(第二、三两周期)或11(第四、五两周期)或25(第六周期)。  若主族元素xA所在的第n周期有a种元素,同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素,当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时,则有:y=x+a;当xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族时,则有:  y=x+b。 

高中学科 发稿时间:2018-01-31 14:08:57
高考化学一轮复习高效策略指导

  导语:高三第一轮复习复习时间是9月至明年3月初,复习时间长,且复习工作量大,又是第二轮复习与第三轮复习的基础及先行者,所以一轮复习尤为重要。小编整理了化学的一轮复习策略,供考生们参考。  高三化学第一轮复习的特点是它具有较强的针对性和紧迫的时效性,要求复习中在全面中讲重点,在规范中讲策略,在强化中讲效益。  1.课本是高考的“根”,“两纲”是高考的“脉”。  高考试题万变不离其宗,追根还应源于课本,从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容,高考的最终落脚点是课本,而课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒,是高考命题的依据,特别是《考纲》已明确的传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”,“题型比例”、“题目难易比例”、和“组卷原则”等重要信息。认真研究“两纲”就会把握高考的“脉”。了解命题趋向和要求,明确复习要点,这必然会提高复习的针对性和复习的效率,特别是在新教材使用后考试内容有较大变化的情况下,两纲把握更显重要。根据两纲要求,找到各个考点在课本中的“根”,并落实到位,做到以课本、两纲为依托融会贯通,灵活运用课本知识,并通过知识的实际应用上升到两纲要求必备的能力。切不可舍本逐末,重教辅轻教材。要充分认识到“《大纲》是依据、课本是根本、资料是补充”。复习过程中,不可盲目探测不确切的高考信息,把精力浪费在猜题上,不可大大超过课本而随意拓宽和加深知识范围,也不可刻意地为某些多次练习而被强化的题型去增加某些“规律”或特殊解法。要切实做到重视课本而不完全依赖课本,从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。做到瘦身减肥、扔掉包袱、轻装上阵。  2.构建知识网络,使知识系统化、结构化  复习元素及其化合物的知识,采用“知识主线——知识点——知识网”的方式,关注以下“3条线”,将元素及其化合物知识结构化,从而达到条理化、系统化、整体化。  (1)知识线  a)以某种具体物质为线索。金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响。其中对“性质”的复习应归纳为:物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。“应用”则包括:物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。  b)以某种元素为线索。元素——单质——氧化物——对应水化物——盐,掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。  c)以元素的化合价变化为线索。掌握物质的化学性质及规律,以及它们之间的转化关系。  (2)方法线  化学反应类型讲清反应规律:每一种元素的单质及其化合物,复习它们之间的转化关系时,应按反应类型注重讲清化学反应的规律,避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、乱用、误用等问题.常见物质间的反应规律有:氧化还原反应规律、元素周期规律。  (3)价值线  a)无机物在生产、生活和科技中的应用价值。  b)无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。  c)无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。  3.抓好“三个结合”,进行横向联系  元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系,在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中,使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。  (1)与基本理论结合  在复习元素及其化合物知识时,运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识,同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。  (2)与实验结合  化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时,必须结合一些典型实验进行教学,不但能提高学习兴趣,而且能加深对知识的理解和运用。  (3)与计算结合  复习元素及其化合物的性质时,将定性深化为定量是必不可少的,与计算结合,既巩固加深对物质性质的理解和运用,又可提高学生的分析和计算能力。  4.总结规律,突出重点  (1)在复习主族元素时,从相似性、递变性、特殊性入手,帮助学生总结规律。  (2)适时总结规律,有利于突出重点,强化记忆。  5.运用比较,同中求异  在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系,容易引起混淆,对于这些物质,可采用比较法,进行综合分析,一一进行对照比较分析,找出其共性和差异,以获得牢固、系统、准确的知识。  6.联系实际,灵活运用  在复习中,应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来,使学生感到化学知识是有源之水,有本之木,学习化学知识不仅仅是用于考试的,而是有实际意义的。  综上所述,复习元素化合物要在“全面、重点、联系、灵活”上下功夫,把零散的元素知识变为完整的科学体系,使知识转化为能力。

高中学科 发稿时间:2018-01-31 14:06:32
高考化学常错知识点总结

高考是一场选拔性非常强的测试,对学生的学科综合能力要求非常高,对于化学学科来讲,知识点非常多,甚至有点琐碎,高考考查的面可以拉得很广,点可以挖得很深。但是,不管考查的方法和知识点分布怎么变,常见的知识点是常考不衰,而且都考得很到位,重要的都是不被放过的。下面分享高考化学40个常错知识点分两期展示给大家!帮助大家复习化学知识,并且学会怎样绕开这些陷阱,在考试中少出错,拿高分! 常错点1 错误认为任何情况下,c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。解析 KW与温度有关,25 ℃时KW=1×10-14,但温度变化时KW变化,c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。 常错点2 错误认为溶液的酸碱性不同时,水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。解析 由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知,任何水溶液中,水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的,与溶液的酸碱性无关。常错点3 酸、碱、盐溶液中,c(OH-)或c(H+)的来源混淆。解析 (1)酸溶液中,c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;  碱溶液中,c(H+)水电离=c(H+)溶液。  (2)盐溶液中,若为强酸弱碱盐,c(H+)水电离=c(H+)溶液;  若为强碱弱酸盐,c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。 常错点4 错误认为只要Ksp越大,其溶解度就会越大。解析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型,需要计算其具体的溶解度才能比较。 常错点5 错误地认为原电池的两个电极中,相对较活泼的金属一定作负极。解析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析,发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极。  如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中,Mg为负极,而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中,Al作负极,因为Al可与NaOH溶液反应,Mg不与NaOH溶液反应。 常错点6 在电解食盐水的装置中,错误地认为阳极区显碱性。解析 电解食盐水时,阴极H+放电生成H2,使水的电离平衡正向移动,OH-浓度增大,阴极区显碱性。 常错点7 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2,在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。解析 钠与氧气的反应产物与反应条件有关,将金属钠暴露在空气中生成Na2O,在空气或氧气中燃烧生成Na2O2。 常错点8 错误地认为钝化就是不发生化学变化,铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。解析 钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行,如果加热氧化膜会被破坏,反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,加热时会剧烈反应。 常错点9 错误地认为,金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。解析 在化学反应中,金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关,与失去电子的数目无关,即与化合价无关。 常错点10 错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。解析 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳,故不能达到除杂目的,必须再用碱石灰处理。 常错点11 错误地认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。解析 虽然两者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色。 常错点12 错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。解析 甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液。 常错点13 错误地认为苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。解析 苯酚的电离能力虽比碳酸弱,但却比碳酸氢根离子强,所以由复分解规律可知:苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。 常错点14 错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水,再把生成的沉淀过滤除去。解析 苯酚与溴水反应后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚虽不溶于水,却易溶于苯,所以不能达到目的。 常错点15 错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。解析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应,但它们不是醛。 常错点16 错误地认为油脂是高分子化合物。解析 高分子化合物有两个特点:一是相对分子质量很大,一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同,无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的,一般在几百范围内,油脂不属于高分子化合物。 常错点17 使用试管、烧瓶加热液体时,忽视对液体量的要求,所加液体过多。解析 用试管加热液体时,液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时,液体不能超过烧瓶容积的2(1)。 常错点18 使用托盘天平称量固体药品时,记错药品和砝码位置,称量NaOH固体时,误将药品放在纸上。解析 用托盘天平称量药品时,应是左物右码。称量NaOH固体时,应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。 常错点19 混淆量筒和滴定管的刻度设置,仰视或俯视读数时,将误差分析错误。解析 量筒无“0”刻度,且刻度值从下往上增大,滴定管的“0”刻度在上端,从上往下增大。观察刻度时相同的失误,误差相反。 常错点20 混淆试纸的使用要求,测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。解析 使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿,使用pH试纸时,不能将试纸润湿,否则等于将溶液稀释。

高中学科 发稿时间:2018-01-31 11:43:24

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